Sadržaj
- Korak 1: Odredite masu rastvora
- 2. korak: pretvaranje iz miligrama u grame
- Korak 3: Pretvoriti iz grama u molove
- 4. korak: izračunajte molarnost
Jedan madež tvari sadrži 6.022140857 × 1023 osnovne čestice te tvari. To je poznato kao Avogadros broj i dolazi od broja čestica u točno 12 grama ugljika.
Broj grama bilo kojeg elementa koji čini jednu molu tog elementa ili njegovu molekularna masa, može se naći na periodnoj tablici elemenata, obično na dnu svakog kvadrata elemenata. Taj se broj, koji ima jedinice mol / g, uvijek usko odnosi na dvostruki atomski broj elemenata, jer svaki element ima jednak broj protona i neutrona i relativno male mase iz drugih izvora. Molekularna masa se na taj način linearno povećava kako se u periodičnoj tablici pomiče udesno i prema dolje.
molaritet otopine je broj mola otopljene tvari u litri vode (ili drugog otapala, ali obično je to voda). Ima jedinice mol / L, obično označene s M. To je korisno da kemičari znaju jer pomaže predvidjeti ponašanje reakcija koje se događaju u otopinama daleko preciznije nego što to čine mase reaktanata. Stoga ćete možda trebati pretvoriti masu po jedinici volumena, poput miligrama po litri, u molarnost.
Na primjer, pretpostavimo da imate 5 L otopine koja sadrži koncentraciju 1150 mg / L elementarnog natrija.
Za pretvaranje miligrama po litri u molarnost:
Korak 1: Odredite masu rastvora
Budući da je koncentracija masa podijeljena s volumenom, masa je jednaka volumenu i koncentraciji:
(5 L) (1.150 mg / L) = 5.750 mg
2. korak: pretvaranje iz miligrama u grame
Podijelite s 1.000 da biste dobili broj grama:
5.750 mg ÷ 1.000 = 5.75 g
Korak 3: Pretvoriti iz grama u molove
Prema periodičnoj tablici, molekulska masa natrija je 22.989.
(5,75 g) (mol / 22,989 g) = 0,25 mola
4. korak: izračunajte molarnost
Podijelite broj molova na volumen otopine kako biste dobili molarnost:
0,25 mol ÷ 5 L = 0,05 mola / L = 0,05 M