Sadržaj
- 1. metoda: Usporedite elektronegativnost
- 2. metoda: Pronađite najmanje brojni element
- Treća metoda: Memoriranje popisa
Otkako ih je 1916. uveo Gilbert N. Lewis, kemičari su pomoću Lewisovih točkastih dijagrama predstavljali vezivanje kovalentnih molekula i koordinacijskih kompleksa. Predstavljate valencijske elektrone kao točkice i poredate ih na način da vanjske ljuske elemenata u spoju imaju ispunjenu ljusku od osam ili dvanaest elektrona, ovisno o elementu. Iznimno, vodiku su potrebna samo dva elektrona da bi ispunila svoju vanjsku ljusku. Da biste konstruirali Lewisov dijagram, morate započeti sa središnjim atomom oko kojeg se sakupljaju svi drugi atomi. Središnji je atom s najmanjom elektronegativnošću, a elektronegativnost možete usporediti gledajući periodičnu tablicu. Možete također koristiti jednu ili obje dvije druge metode da odredite središnji atom.
1. metoda: Usporedite elektronegativnost
Elektronegativnost elementa je njegova sklonost privlačenju elektrona, a element u spoju s najmanjom elektronegativnošću obično je središnji. Izuzetak od ovog pravila je vodik, koji nikada nije središnji atom, osim u H2 molekula.
Usporedba elektronegativnosti je najpouzdaniji način za određivanje središnjeg atoma. Relativnu elektronegativnost možete odrediti gledajući periodičnu tablicu. Dopuštajući nekoliko izuzetaka, elektronegativnost se povećava dok se krećete prema gore i udesno. Francij, element broj 87 na dnu prvog razdoblja, ima vrlo malu elektronegativnost, dok fluor, element broj 9 na vrhu razdoblja 17, ima vrlo visok. Plemeniti plinovi, koji tvore posljednji stupac u tablici, ne tvore spojeve.
2. metoda: Pronađite najmanje brojni element
U pravilu, element koji se pojavljuje najmanje puta u spoju je onaj središnji. Ovo je jednostavna metoda za korištenje, jer vam omogućuje određivanje središnjeg atoma jednostavnim pregledanjem kemijske formule. Na primjer, kisik je središnji atom u H2O (voda), a ugljik je središnji atom CO2 (ugljični dioksid). Nažalost, ova metoda vas ostavlja potpuno u mraku kada je riječ o spojevima koji sadrže elemente koji se javljaju u jednakom broju, poput HCN (cijanovodik).
Treća metoda: Memoriranje popisa
Kratki popis elemenata, poredanih redoslijedom prioriteta, može olakšati određivanje središnjeg atoma, a ako je kombinirano s metodom 2, u većini slučajeva eliminira se potreba za konzultiranjem periodične tablice. Popis je C, Si, N, P, S i O. Ako imate spoj koji sadrži jedan ili više ovih elemenata, onaj koji se prvi pojavi na popisu je središnji atom. Na primjer, u molekuli ugljiko-fosfata (C3O16P4), ugljik je središnji atom, jer se pojavljuje prvi na listi. Možete mu reći i središnji atom jer je najmanji.