Prema Bronsted-Lowry teoriji kiselina i baza, molekula kiseline donira jedan proton molekuli vode, stvarajući H3O + ion i negativno nabijeni ion poznat kao "konjugirana baza". Dok kiseline kao što su sumporna (H2SO4), karbonska (H2CO3) i fosforna (H3PO4) imaju više protona (tj. Vodikovih atoma) koje treba donirati, svaki donirani protoni se računaju kao zasebni para kiselina-konjugat baze. Na primjer, fosforna kiselina ima samo jednu konjugiranu bazu: dihidrogen fosfat (H2PO4-). U međuvremenu, hidrogenfosfat (HPO4 2-) je konjugirana baza dihidrogen fosfata, a fosfat (PO4 3-) je konjugirana baza hidrogen fosfata.
Računajte ukupan broj atoma vodika u kiselini.
Izbrojite molekule kiseline ukupni broj naboja (naboj ionske molekule izražava se kao cijeli broj, a slijedi pozitivni ili negativni znak). Stoga bi molekula hidrogenfosfata (HPO4 2-) imala naboj "-2", dok bi molekula fosforne kiseline (H3PO4) imala naboj "0".
Oduzimite "1" od ukupnog broja vodikovih atoma. Na primjer, ako sumporna kiselina ima dva vodika, tada će njena konjugirana baza imati samo jedan atom vodika.
Dodajte "-1" ukupnom naboju molekula. Dakle, ako kiselinski hidrogen sulfat ima naboj "-1", njegova konjugirana baza imat će naboj "-2".