U kemijskoj reakciji delta H predstavlja zbroj topline stvaranja, obično mjerene u kilodžulama na mol (kJ / mol), proizvoda umanjenih za zbroj reaktanata. Slovo H u ovom obliku jednaka je termodinamičkoj količini nazvanoj entalpija, koja predstavlja ukupni sadržaj topline u sustavu. Entalpija, izmjerena u džulima (J), jednaka je unutarnjoj energiji sustava plus proizvodu tlaka i volumena. Delta grčkog slova izgleda kao trokut i koristi se u kemijskim jednadžbama za predstavljanje promjena. Izračunavanje delta H uključuje uravnoteženje reakcije, dodavanje topline stvaranja i pronalaženje razlike između topline stvaranja produkata i one reaktanata. Ova metoda pretpostavlja stalni tlak unutar sustava.
Uravnotežite kemijsku reakciju osiguravajući da imate isti broj atoma svake molekule na strani reaktanata i produkta jednadžbe. U jednostavnom primjeru u kojem voda i ugljik reagiraju tako da formiraju ugljični monoksid i plin vodik, uravnotežena jednadžba izgleda ovako: H20 + C -> CO + H2. Primijetite da na lijevoj (reaktantnoj) i desnoj (proizvodnoj) strani jednadžbe postoji isti broj vodikovih, kisikovih i ugljikovih atoma.
Potražite toplinu formiranja spojeva u vašoj jednadžbi. U većini knjiga o kemiji postoje topline referentnih tablica, a ove se informacije mogu naći i jednostavnim internetskim pretraživanjem. Toplina stvaranja za tekuću H2O je –285,83 kJ / mol, a za CO je –110,53 kJ / mol, a toplina stvaranja za elemente H2 i C su oba 0 kJ / mol. Ako imate reakciju s više molekula određenog spoja, pomnožite vrijednost topline tvorbe s brojem molekula tog određenog spoja u vašoj reakciji.
Dodajte toplinu stvaranja reaktanata, H2O + C, koja je –285,83 kJ / mol + 0 kJ / mol = –255,83 kJ / mol.
Dodajte toplinu stvaranja za proizvode, CO + H2, koja je –110,53 kJ / mol + 0 kJ / mol = –1010,53 kJ / mol.
Oduzimamo zbroj topline stvaranja reaktanata od one proizvoda kako bismo odredili delta H: delta H = –110,53 kJ / mol - (–285,83 kJ / mol) = 175,3 kJ.