Sadržaj
Kemičari izvode postupak koji se naziva titracija radi određivanja koncentracije rastvora u otopini. Kloridni ioni rezultat su otapanja uobičajene kuhinjske soli u vodi. Srebrni nitrat se obično koristi kao titrant za određivanje nepoznate koncentracije natrijevog klorida. Ioni srebra i klorida reagiraju u molarnom omjeru 1 prema 1 (iz kemijske jednadžbe u referenci 1), zbog čega su proračuni uključeni u ovu specifičnu titraciju relativno lagani.
Pomoću vage izmjerite 2,55 grama čvrstog srebrnog nitrata. Dodajte tu količinu u svoju čašu od 500 ml i dodajte vodu sve dok se čaša ne napuni do oznake od 300 ml. Miješajte otopinu dok se sav srebrni nitrat ne otopi. Tako će se stvoriti 0,05 molarna (M) otopina srebro nitrata.
Napunite svoju titracijsku buretu s 0,05 srebrom nitratom.
U čašu od 100 ml dodajte 30 ml svoje nepoznate otopine klorida. U čašu dodajte 3 kapi indikatske otopine, a zatim je stavite ispod birete.
Otpustite spori tok srebrnog nitrata iz birete u čašu, sve vrijeme vrtložite otopinu klorida. Odmah prestanite dodavati srebrni nitrat kada se u otopini klorida pojavi prozirna boja breskve i ne nestane. Ova promjena boje ukazuje da je otopina dostigla točku ekvivalencije gdje je količina srebrnih iona jednaka količini kloridnih iona.
Pomnožite molarnost srebrnog nitrata s brojem litara korištenih za postizanje boje breskve u otopini klorida. Na primjer, pretpostavimo da bureta označava da ste upotrijebili 15 ml srebrovog nitrata da biste dostigli točku ekvivalencije. Izračun će izgledati ovako:
Molovi srebrenog nitrata = 0,05 mola / L x 0,015 L = 0,00075 molova
Budući da ioni srebra i klorida reagiraju u omjeru 1 prema 1, to otkriva da u otopini postoji 0,00075 mola klorida.
Izračunajte molarnu koncentraciju otopine klorida tako da podijelite broj prisutnih molova na volumen otopine u litrama.
Koncentracija otopine klorida = 0,00075 molova / 0,03 L = 0,025 M
U ovom primjeru, nepoznata otopina klorida ima molarnu koncentraciju od 0,025 M.