Razlika između relativne atomske mase i prosječne atomske mase

Sadržaj

• TL; DR (Predugo; nisam pročitao)
• Atomska masa
• Relativna atomska masa
• Prosječna atomska masa
• Razlike

Atomi imaju nekoliko različitih komponenti. U jezgri ili jezgri atoma nalaze se dvije vrste čestica, protoni i neutroni. Protoni određuju koji je element atom i svojstva atoma. Neutroni gotovo ne utječu na kemijska svojstva atoma, ali utječu na težinu atoma. Relativna i prosječna atomska masa opisuju svojstva elementa koja se odnose na njegove različite izotope.

TL; DR (Predugo; nisam pročitao)

Relativna i prosječna atomska masa opisuju svojstva elementa koja se odnose na njegove različite izotope. Međutim, relativna atomska masa standardiziran je broj za koji se pretpostavlja da je tačan u većini okolnosti, dok prosječna atomska masa vrijedi samo za određeni uzorak.

Atomska masa

••• Hemera Technologies / AbleStock.com / Getty Images

Atomska masa atoma je težina atoma koja je standardizirana na atom ugljika-12. Ovaj se broj koristi za izračunavanje relativne atomske mase i prosječne atomske mase. To daje težinu atoma u jedinicama atomske mase ili AMU-ima. Ovaj je broj specifičan za određeni izotop određenog atoma. Upotrijebljena masa nekako je idealna jer ne uzima u obzir veze energije.

Relativna atomska masa

••• Jupiterimages / Comstock / Getty Images

Relativna atomska masa elementa je prosjek mase svih izotopa u normalnom okruženju na Zemljinoj kori. Taj broj mora biti u AMU-ima. Međunarodna unija čiste i primijenjene kemije objavljuje predložene vrijednosti. Te se vrijednosti ažuriraju svake godine i pretpostavlja se da se u datom uzorku tvari ta vrijednost može upotrijebiti za znanost i industriju.

Prosječna atomska masa

••• Jupiterimages / Photos.com / Getty Images

Prosječna atomska masa vrlo je sličan pojam s obzirom na relativne atomske mase. Opet, to je ponderirani prosjek svih izotopa atoma. Kako biste pronašli ovaj broj, navedite sve izotope prisutnog atoma, svaku masu izotopa u AMU i svaki relativni broj izotopa u decimalnom obliku. Pomnožite svaku masu izotopa s tim obiljem izotopa. Zatim dodajte sve proizvode. Ovo je prosječna atomska masa za određeni uzorak.

Razlike

••• Creatas / Creatas / Getty Images

Relativna i prosječna atomska masa usko su povezane i razlika između njih je suptilna. Razlika je izravno povezana s uvjetima u kojima se pretpostavlja da su tačni. Pretpostavlja se da je relativna atomska masa tačna za većinu kore Zemlje i da je to standardizirani broj. Prosječna atomska masa vrijedi samo za određeni uzorak, jer taj broj može varirati kroz geološki dugačka razdoblja i određene procese koji mijenjaju izotopske omjere.