Sadržaj
Jedno od glavnih pitanja studenata kemije na razini koledža odnosi se na razliku između polarnih i nepolarnih veza. Mnogi će studenti možda teško shvatiti točnu definiciju obaju, ali postoje neka opća pravila koja vam mogu pomoći objasniti razliku. Razumijevanje ovih veza predstavlja kritično polazište za studente kemije na njihovim studijama.
Kovalentne veze
Kovalentne veze tvore osnovu kemijskih reakcija između atoma različitih elemenata. Jedini način na koji se ove veze mogu formirati je kada jedan elektron postane dijeljen s dva elementa, stvarajući vezu koja potom rezultira novom tvari. Kovalentne veze mogu postojati kao polarne ili nepolarne spojeve, ali važno je napomenuti da sve veze koje su polarne ili nepolarne prirode također moraju biti kovalentne.
Polarne obveznice
Polarne molekule rezultat su polarne veze između atoma u kojoj se elektroni ne dijele jednako. To se događa kada se dva različita atoma vežu zajedno iz dva različita elementa, za razliku od dva atoma iz istog elementa, koji ne tvore polarne veze. Razlog polarnih veza je taj što svaki atom povlači elektrone na svojoj razini, što znači da ako su elementi isti, jedan atom elementa će biti bolji u povlačenju elektrona od drugog u vezi. Molekula će biti negativnija gdje god se elektroni "nakupljaju" neravnomjerno, a s druge strane pozitivnija.
Nepolarne obveznice
U nepolarnoj vezi dva atoma dijele elektrone jednako s drugim. Te se veze događaju samo kada su dva atoma iz istog elementa jer će samo jednaki elementi imati potpuno istu sposobnost povlačenja elektrona. Primjer za to je H2 ili O2, jer je veza još uvijek samo jedan element. U većim nepolarnim molekulama simetričnih oblika, naboji su ravnomjerno raspoređeni.
Kemija otopine
Opće pravilo u kemiji kaže, "kao što se rastvara slično", što znači da se polarne tvari međusobno otapaju, kao i nepolarne tvari. Na primjer, voda, polarna tekućina, miješa se slobodno s izopropilnim alkoholom, drugom polarnom tekućinom. Međutim, ulja koja su obično nepolarna ne miješaju se s vodom; oni ostaju odvojeni.