Sadržaj
Da bi se krutina otopila u otopini, moraju se razbiti molekularne veze. Šećeri, koji su molekularne čvrste tvari, imaju slabe intermolekularne sile koje ih povezuju. S druge strane, soli su ionska kruta tvar i imaju mnogo jače sile zbog polariziranih iona (magneta) koji ih drže zajedno. Za razdvajanje molekula soli potrebno je mnogo više energije nego što to čini šećer, a njihovo razdvajanje zahtijeva zamjenu molekula. Jednostavno rečeno, nema drugih rješenja osim vode koja će otopiti sol.
Molekularna struktura soli
Sol se naziva ionskom krutinom kako je to objasnilo odjel za kemiju na Sveučilištu Purdue u svom objašnjenju topljivosti. Energija je potrebna kako bi se prekinule jake polarne (magnetske) veze, a zamjena mora zamijeniti dijelove koji nedostaju kako bi se razdvojili. Molekule vode razdvajaju molekule soli, a istovremeno se molekule vode vežu s razdvojenim komadima kako bi ih razdvojile. Taj se proces može odvijati samo dok postoje molekule vode. Jednom kada otopina postigne ravnotežu (molekule vode su spojene sa što većim brojem molekula soli) proces se zaustavlja. Tijekom vremena otapanja soli u vodi, energija je velika, a otopina visoko provodljiva.
Otapala i indeks polarnosti
Chemical-Ecology.net nudi popis otapala koji pokazuje da voda ima indeks polarnosti devet. To znači da je to najuravnoteženije rješenje s obzirom na njegovu polarnost, te je stoga jedino rješenje koje će otopiti sol. Neke soli su zapravo netopljive čak i u vodi. Nova svjetska enciklopedija objašnjava da se poput otapa u slično; u osnovi, polarne (magnetsko nabijene) krute tvari se otapaju u polarnim otapalima, a nepolarne (nemagnetno nabijene) krute tvari se otapaju u nepolarna otapala. U indeksu polarnosti, najbliže otapalo polaritetu je dimetil sulfoksid sa 7,2.
Rastvorljive soli
••• Hemera Technologies / AbleStock.com / Getty ImagesStolna sol je samo jedna vrsta soli i topiva je u vodi. Ostale vodotopive soli uključuju nitrate, kloride i sulfate. Međutim, postoje iznimke od pravila. Sol se smatra netopljivom ako se prema definiciji Sveučilišta Purdue, može otopiti u vodi sobne temperature do koncentracije od najmanje 0,1 mola po litri. InnovateUs.net nudi da su molovi mjerna topivost tvari i izračunavaju se po litri.
Nerastvorljive soli
Neke soli su netopljive. Prema definiciji Sveučilišta Purdue, sol se smatra netopljivom, ako koncentracija vodene (vodene) otopine na sobnoj temperaturi nije veća od 0,001 mola pri sobnoj temperaturi. Soli s ovog popisa uključuju sulfide, okside, hidrokside, kromate i fosfate. I opet, postoji nekoliko izuzetaka.