Sadržaj
Iako atomi elementa postoje sami, oni se često kombiniraju s drugim atomima da bi nastali spojevi, čija se najmanja količina naziva molekula. Te se molekule mogu formirati ili ionskom, metalnom, kovalentnom ili vodikovom vezom.
Jonsko vezivanje
Ionsko vezivanje nastaje kada atomi dobivaju ili gube jedan ili više valentnih elektrona, što rezultira time da atom ima ili negativan ili pozitivan naboj. Elementi poput natrija koji imaju skoro prazne vanjske ljuske, obično će reagirati s atomima poput klora koji imaju gotovo pune vanjske ljuske. Kad atom natrija izgubi elektron, naboj postaje +1; kad atom klora dobije elektron, njegov naboj postaje -1. Kroz ionsko vezivanje, atom svakog elementa će se kombinirati s drugim da bi stvorio molekulu, koja je stabilnija jer sada ima nulti naboj. Općenito, ionsko vezanje rezultira potpunim prijenosom elektrona s jednog atoma na drugi.
Kovalentno vezivanje
Umjesto da gube ili dobivaju elektrone, neki atomi umjesto njih dijele elektrone kada tvore molekule. Atomi koji stvaraju veze ovom metodom, koja se naziva kovalentna veza, obično su ne metali. Dijeleći elektrone, rezultirajuće molekule stabilnije su nego što su bile njihove prethodne komponente jer ova veza omogućuje svakom atomu da ispuni svoje potrebe za elektronima; to jest, elektroni privlače jezgre svakog atoma. Atomi istog elementa mogu tvoriti jednostruke, dvostruke ili trostruke kovalentne veze, ovisno o broju valentnih elektrona koje sadrže.
Metalno lijepljenje
Metalno vezivanje je treća vrsta vezivanja koja se događa između atoma. Kao što mu ime govori, ova vrsta veze nastaje između metala. U metalnom povezivanju, mnogi atomi dijele valencijske elektrone; to se događa jer pojedini atomi samo lagano drže svoje elektrone. Upravo ta sposobnost elektrona da se slobodno kreću između brojnih atoma daje metalima njihove karakteristične osobine, kao što su kovina i vodljivost. Ova sposobnost savijanja ili oblikovanja bez pucanja javlja se zato što se elektroni jednostavno kliznu jedan o drugome umjesto da se razdvajaju. Sposobnost metala da provode elektricitet pojavljuje se i zbog toga što ovi zajednički elektroni lako prolaze između atoma.
Vezanje vodika
Iako su ionska, kovalentna i metalna veza glavne vrste vezanja koje se koriste za formiranje spojeva i daju im njihove jedinstvene kvalitete, vezanje vodika je vrlo specijalizirana vrsta vezivanja koja se događa samo između vodika i kisika, dušika ili fluora. Budući da su ti atomi mnogo veći od atoma vodika, elektroni će se teže zadržavati bliže većem atomu, dajući mu malo negativan naboj, a vodikov atom pomalo pozitivan naboj. Upravo ta polarnost omogućuje da se molekule vode lijepe; ovaj polaritet također omogućava da voda rastvara mnoge druge spojeve.
Rezultati lijepljenja
Neki atomi mogu tvoriti više vrsta veze; na primjer, metali poput magnezija mogu tvoriti ionske ili metalne veze, ovisno o tome je li drugi atom metalni ili nekovinski. Rezultat svih veza je, međutim, stabilan spoj s jedinstvenim skupom svojstava.