Neto ionska jednadžba je formula koja prikazuje samo topljive, jake elektrolite (ione) koji sudjeluju u kemijskoj reakciji. Ostali "gledateljski" ioni, koji nisu sudjelovali tijekom reakcije, nisu uključeni u uravnoteženu jednadžbu. Ove se vrste reakcija obično događaju u otopinama kada je voda otapalo. Jaki elektroliti su dobri provodnici električne energije i često se potpuno ioniziraju u vodenoj otopini. Slabi elektroliti i ne-elektroliti su loši provodnici električne energije i gube malo iona ili ih nema u vodenoj otopini - doprinoseći vrlo malo ionskom sadržaju otopine. Za rješavanje ovih jednadžbi važno je znati jake, topljive elektrolite iz periodične tablice.
Napišite opću uravnoteženu jednadžbu reakcije. To pokazuje početne reaktante i rezultirajuće produkte nakon reakcije. Na primjer, reakcija između kalcijevog klorida i srebrnog nitrata - (Ca) (Cl2) aq + (2Ag) (NO3) (2) aq - rezultira proizvodima (Ca) (NO3) (2) aq i (2Ag) ) (Cl) s.
Zapišite ukupnu ionsku jednadžbu sa svakim kemijskim reaktantom i proizvodom napisanim kao ioni ili molekule. Ako je kemikalija jak elektrolit, piše se kao ion. Ako je kemikalija slab elektrolit, to se piše kao molekula. Za uravnoteženu jednadžbu (Ca) (Cl2) aq + (2Ag) (NO3) (2) aq ---> (Ca) (NO3) (2) aq + (2Ag) (Cl) s, ukupna ionska jednadžba je zapisano kao: (Ca) (2+) + 2Cl (-) + (2Ag) (+) + (2NO3) (-) ---> Ca (2+) + (2NO3) (-) + (2Ag) ( cl) s.
Napišite neto ionsku jednadžbu. Svaki reaktant koji izgubi malo iona ili nema, promatrač je i nije uključen u jednadžbu. U primjeru jednadžbe, (Ca) (2+) + 2Cl (-) + (2Ag) (+) + (2NO3) (-) ---> Ca (2+) + (2NO3) (-) + (2Ag ) (Cl) s, Ca (2+) i NO (3-) se ne otapaju u otopini i nisu dio reakcije. To se podrazumijeva kada smatrate da se dvije kemikalije pojavljuju nepromijenjene prije i nakon reakcije. Stoga je neto ionska jednadžba (2Cl) (-) aq + (2Ag) (+) aq ---> (2Ag) (Cl) s.