Sadržaj
Atom je osnovni sastojak materije koja se sastoji od pozitivno nabijene jezgre (jezgre) okružene oblakom negativno nabijenih elektrona. Atomi su po definiciji neutralni entiteti jer se pozitivni naboj jezgre poništava negativnim nabojem elektronskog oblaka. Međutim, dobitak ili gubitak elektrona može dovesti do stvaranja iona, poznatog i kao nabijeni atom.
Naboj elemenata
Element je primjer atoma s fiksnim brojem pozitivnih protona unutar jezgre. Na primjer, natrij je element s 11 protona unutar jezgre i 11 elektrona. Drugi primjer elementa je ugljik, koji ima šest protona unutar jezgre i šest elektrona. U oba slučaja ti elementi imaju neutralni naboj. Atom se napuni kada broj protona nije jednak broju elektrona. Na primjer, ako element ima šest protona, ali samo pet elektrona, neto naboj elementa je +1. Suprotno tome, ako element ima šest protona, ali sedam elektrona, tada je neto naboj elementa -1. U stvarnosti su svi elementi neutralni u svom prirodnom stanju, a njihov naboj određuje dobitak ili gubitak elektrona.
Orbite elektrona oko nukleusa
Elektroni koji okružuju atome mogu sjediti samo u dobro definiranim školjkama. Svaka ljuska može držati samo fiksni broj elektrona, a atomi su stabilniji kada su ove ljuske ispunjene. Moguće je predvidjeti koji će naboj atoma dobiti gledanjem kako elektroni sjede oko atoma. Prva ljuska atoma može držati samo dva elektrona, druga ljuska može držati osam elektrona, a treća ljuska može držati 16 elektrona. Ako je ljuska manja od polovine, atom će izgubiti elektrone da bi postao stabilniji. U ovom slučaju, atom postaje pozitivan ion. Alternativno, ako je ljuska veća od pola, atom je lakše dobiti elektrone kako bi bio stabilniji. To dovodi do negativnog iona.
Primjer - Natrij
Natrij ima 11 elektrona koji orbitiraju oko jezgre. Prve dvije ljuske unutar natrija su pune, a samo jedan elektron zauzima treću ljusku. Stoga je natriju lakše izgubiti elektron i postati pozitivan.