Sadržaj
Kobalt (Co) je 27. element u periodnoj tablici elemenata i član je obitelji prijelaznih metala. Prema državi State Georgia, kobalt se obično nalazi u kompleksu s arsenom, sumporom, bakrom, pa čak i klorom. Pomona College ističe da je kobalt odavno poznat ljudima i da se u drevnoj Perziji koristio kao pigment u lončarstvu. Kobalt može biti opasna tvar, a medicinski centar Sveučilišta u Marylandu ukazuje da gutanje, udisanje ili dugotrajni kontakt s kožom mogu dovesti do trovanja kobaltom. Uz to je kobalt 60 visoko radioaktivni nusprodukt nekih nuklearnih oružja.
Kobalt i arsen
Kao i većina metala, kobalt se ne nalazi izolirano kao čisti element. Općenito, nalazi se pomiješan s drugim elementima - od kojih je jedan arsen. Kobalt i arsen kombiniraju se u CoAs (2) ili CoAs (3), koji su poznati kao saflorit i skutterudit, prema Državnom sveučilištu Georgia. Kobalt i arsen zajedno stvaraju veće komplekse s dodatnim metalima i nemetalima, primjer su CoAsS ili kobaltni arsenikov sulfid.
Kobalt i sumpor
Kobalt se često nalazi zajedno sa sumporom, bilo kao dio većeg kompleksa poput CoAsS ili kao dio sulfida, poput Co (3) S (4). Ovaj mineral je sive do crne boje i sjaji na način sličan obsidanu. Postoje i kobaltno-sumporni spojevi koji su učinkovito složeno spajanje više metala, poput kobalta, nikla i bakra sa sumpornim atomima. Posebna sposobnost sumpora da tvori više od četiri veze s drugim elementima omogućava mu postojanje u kompleksu s nizom metala.
Kobalt i drugi metali
Kobalt se obično nalazi u rudama i mineralima zajedno s nizom drugih prijelaznih metala. U karrolitu - CuS (4) - kobalt je čvrsto vezan na nikl i u složenom je središnjem atomu bakra kao i četiri sumpora protiv sumpora. Kobalt se također može spojiti s arsenom i sumporom i povezati se s željezom u molekuli s formulom (CoFe) AsS. Sposobnost kobalta da se veže sa toliko drugih vrijednih elemenata uzrokovala je rudare mnogo tuge, prema koledžu Pomona, jer može biti pogrešno srebro i kada se rastopi, stvara otrovne plinove.
Kobalt i nemetali
Kobalt se također veže s klorom kako bi tvorio kobaltni klorid, a kisik tvori kobaltni oksid. Kobaltov oksid posebno je vrijedan i uobičajen jer se s kobaltnim kompleksom koristi plavi pigment staklenim proizvodima koji je inače teško sintetizirati. Ovaj kompleks kobalta i kisika također ulazi u plave boje. Kod korištenja na ovaj način kobalt je prilično inertan i ne predstavlja poznatu opasnost za zdravlje za razliku od elementarnog kobalta.