Sadržaj
Svaki element ima jedinstveni broj protona u svom jezgru, ali broj elektrona koji kruže oko njega može u određenoj mjeri varirati. Atomi se razlikuju u interakciji s drugim atomima i molekulama. Neki imaju tendenciju privlačenja elektrona, dok drugi teže odustati od elektrona. Takve tendencije određuju kakve će se veze formirati između atoma koji djeluju.
Atomska struktura
Atom je sastavljen od čestica poznatih kao neutroni, protoni i elektroni. Protoni i neutroni čine atomsko jezgro, dok elektroni kruže oko njega. Protoni su pozitivno nabijeni, a neutroni nemaju naboj. Elektroni imaju negativan naboj i protuteža su pozitivnom naboju jezgre. Atom koji sadrži jednak broj protona i elektrona nema neto naboj, atom koji sadrži više elektrona ima neto negativan naboj, a atom koji sadrži više protona ima neto pozitivan naboj.
elektroni
Elektroni atoma ne orbitiraju oko njega na nesretan način. Umjesto toga, oni su raspoređeni oko jezgre na vrlo specifične načine. Elektroni se dodjeljuju energetskim razinama, pri čemu svaka razina tvori svojevrsnu ljusku oko jezgre. Samo toliko elektrona može se smjestiti unutar svake ljuske, a bilo koji dodatni elektroni tvore sljedeću ljusku. Elektroni u vanjskoj energetskoj razini su vrlo važni.Oni su uključeni u vezivanje i nazivaju se valentni elektroni.
Za više informacija o elektronima i energetskoj razini pogledajte video u nastavku:
Elektronegativnost
Atomi nekih elemenata imaju veću tendenciju privlačenja elektrona, a ovo svojstvo poznato je kao elektronegativnost. Koliko atom privlači elektrone uglavnom je funkcija koliko protona je u jezgri i koliko drugih elektrona već kruži oko njega. Atomi s više protona imaju veću količinu pozitivnog naboja na raspolaganju za privlačenje dodatnih elektrona, ali veći atomi također imaju elektrone oko sebe u nekoliko energetskih razina i ti elektroni mogu zaštititi sve dodatne elektrone od privlačnih sila jezgre.
Periodni sustav elemenata
Periodna tablica je korisna u pomaganju u vizualizaciji koji elementi imaju sklonost uzimati elektrone iz drugih elemenata. Kad pogledate tablicu i pređete s lijeva na desno preko svakog retka, broj protona u svakom elementu povećava se. To znači da element može privlačiti elektrone jače ili je više elektronegativan. No kako se spuštate prema svakom stupcu, element stiče više energetskih razina, a to ima tendenciju smanjenja pozitivnog, privlačnog povlačenja jezgre. Stoga se elementi koji obično uzimaju elektrone uglavnom nalaze u desnom, gornjem dijelu periodičke tablice i uključuju fluor, kisik i dušik.