Sadržaj
Entropija kemijskog sustava ovisi o njegovoj energiji i mnoštvu, odnosno o tome koliko različitih načina mogu biti raspoređeni njegovi atomi i molekule. Dodavanjem novih aranžmana ili energije povećavate entropiju. Dijamant, na primjer, ima malu entropiju jer kristalna struktura fiksira svoje atome na mjestu. Ako razbijete dijamant, entropija se povećava jer originalni monokristal postaje stotine sitnih komada koji se mogu preurediti na više načina.
Primjeri iz kemije
Izgaranje drva ilustrira porast entropije. Drvo počinje kao jedinstven, čvrst predmet. Vatra troši drvo, oslobađajući energiju zajedno s ugljičnim dioksidom i vodenom parom, te ostavlja gomilu pepela. Atomi u parama i plinovima energično vibriraju, šireći se u oblaku koji se stalno širi. Otapanje soli u vodi još je jedan primjer povećanja entropije; sol započinje kao fiksni kristali, a voda odvaja atome natrija i klora u soli u odvojene ione, slobodno se krećući molekulama vode. Komad leda ima malu entropiju jer su njegove molekule zamrznute na mjestu. Dodajte toplinsku energiju i entropija se povećava. Led se pretvara u vodu, a njegove molekule agitiraju poput kokica u kokicama.