Sadržaj
- TL; DR (Predugo; nisam pročitao)
- Ionski prema kovalentnim spojevima
- Ionski spojevi u vodi
- Kovalentni spojevi u vodi
Kemijski spoj sastoji se od mnogih identičnih molekula formiranih iz atoma iz više od jednog elementa, povezanih kemijskim vezama. Međutim, nisu svi spojevi stvoreni jednako. Ionske spojeve i kovalentne spojeve događaju se različite stvari koje se otapaju u vodi.
TL; DR (Predugo; nisam pročitao)
Kad se ionski spojevi otope u vodi, prolaze kroz proces koji se naziva disocijacija, dijeleći se na ione koji ih čine. Međutim, kada u vodu stavite kovalentne spojeve, oni se obično ne rastvaraju, već formiraju sloj na vrhu vode.
Ionski prema kovalentnim spojevima
Ionski spojevi su molekule koje se sastoje od nasuprot nabijenih iona, koji su ioni i negativnih i pozitivnih naboja. Kovalentni spojevi nisu metali povezani zajedno, a čine ih dva elektrona podijeljena između dva atoma. Ionski spojevi imaju visoku talište i vrelište, ali kovalentni spojevi imaju razmjerno nižu točku topljenja i vrenja. To je zato što ionskim spojevima treba vrlo velika količina energije da bi razbili svoje ionske veze i razdvojili pozitivne i negativne naboje. Budući da su kovalentni spojevi napravljeni od različitih molekula koje se ne miješaju međusobno, lakše se razdvajaju. Natrijev bromid, kalcijev klorid i magnezijev oksid primjeri su ionskih spojeva, dok su etanol, ozon, vodik i ugljični dioksid primjeri kovalentnih spojeva.
Ionski spojevi u vodi
Kad se ionski spojevi otope u vodi, oni se raspadaju na ione koji ih čine procesom koji se naziva disocijacija. Kad se stave u vodu, ioni se privlače molekulama vode, od kojih svaka nosi polarni naboj. Ako je sila između iona i molekula vode dovoljno jaka da prekine veze između iona, spoj se otapa. Ioni se disociraju i raspršuju u otopini, a svaki je prsten od molekula vode da spriječi ponovno spajanje. Ionska otopina pretvara se u elektrolit, što znači da može provesti struju.
Kovalentni spojevi u vodi
Kad se kovalentni spojevi otope u vodi, raspadaju se na molekule, ali ne i na pojedinačne atome. Voda je polarno otapalo, ali kovalentni spojevi su obično nepolarni. To znači da se kovalentni spojevi obično ne rastvaraju u vodi, umjesto da naprave poseban sloj na površini vode. Šećer je jedan od rijetkih kovalentnih spojeva koji se otapa u vodi jer je polarni kovalentni spoj (tj. Dijelovi njihovih molekula imaju negativnu i pozitivnu stranu), no on se i dalje ne dijeli na ione na način na koji ionski spojevi djeluju u voda. Ulje je nepolarni kovalentni spoj, zbog čega se ne rastvara u vodi.