Sadržaj
- TL; DR (Predugo; nisam pročitao)
- Kako valencijski elektroni utječu na kemijske reakcije
- Kako natrij reagira s drugim elementima na stvaranje spojeva
- Valentni elektroni natrijevih iona u otopini
Valenski elektroni zauzimaju najudaljeniju elektronsku ljusku u atomu. Natrij, sa ukupno 11 elektrona, ima samo jedan elektron u svojoj trećoj i vanjskoj ljusci. Budući da vanjska ljuska dolazi u izravan kontakt s drugim atomima kada se odvija kemijska reakcija, valentni elektroni igraju veliku ulogu u određivanju kemijske reaktivnosti elementa i elemenata s kojima će reagirati da tvore spojeve. Elementi su raspoređeni u periodičnoj tablici u skladu s njihovim valentnim elektronima, pri čemu prva grupa u prvom stupcu na lijevoj strani ima jedan valentni elektron. Natrij je treći od vrha u ovoj skupini.
TL; DR (Predugo; nisam pročitao)
Natrij ima jedan valentni elektron. Element ima potpunu unutarnju elektronsku ljusku od dva elektrona i potpunu ljusku od osam elektrona u sljedećoj ljusci. Treća ljuska, koja je najudaljenija i valentna ljuska, ima samo jedan elektron. Valentni elektroni utječu na kemijsku reaktivnost.
Kako valencijski elektroni utječu na kemijske reakcije
Elektroni oko jezgre atoma tvore ljuske. Unutarnja ljuska elektrona ima mjesta za dva elektrona dok sljedeća ljuska može smjestiti osam elektrona. Treća ljuska ima tri potkoljenice od dva, šest i 10 elektrona za ukupno 18.
Kemijska stabilnost atoma je najveća kada su sve njegove elektronske ljuske pune, ali njegova kemijska reaktivnost je najveća ako i vanjska ljuska ima samo jedan elektron ili je jedan elektron kraći od punog. U tim slučajevima prenosi se jedan elektron, što znači da je najudaljenija ljuska dotirajućeg ili prijemnog atoma potpuna. Prijenos elektrona rezultira kemijskom vezom i stvaranjem spoja.
Kako natrij reagira s drugim elementima na stvaranje spojeva
Natrij, sa svojim jednim vanjskim elektronom, snažno reagira i formira vrlo stabilne spojeve s elementima kojima je potreban jedan elektron da bi dovršili svoju najudaljeniju ljusku. Kad atom natrija dođe u kontakt s atomom kojem je potreban jedan elektron, valentni elektron iz natrijevog atoma skače na drugi atom da bi dovršio svoju najudaljeniju elektronsku ljusku. Atom natrija ostavljen je s potpunom vanjskom ljuskom elektrona s osam elektrona, a puna je i najudaljenija ljuska drugog atoma. Natrijev atom ima pozitivan električni naboj plus 1, a drugi atom negativan naboj minus 1. Dva suprotna naboja privlače, a dva atoma sada čine molekulu spoja.
Dok se elementi s jednim valentnim elektronom nalaze na lijevoj strani periodične tablice, elementi koji trebaju jedan valentni elektron da bi dovršili svoje najudaljenije ljuske nalaze se u drugom do posljednjem stupcu. Na primjer, u istom retku s natrijem, element u sljedećem stupcu je klor. Klor ima 17 elektrona, od kojih dva u svojoj najdubljoj ljusci, osam u sljedećoj ljusci i sedam u trećoj potkoljenici koja drži do osam elektrona. Natrij i klor snažno reagiraju kako bi nastali natrijev klorid ili stolna sol, stabilan spoj.
Valentni elektroni natrijevih iona u otopini
Kad se spoj otopi u tekućini, spoj se odvaja na ione koji se ravnomjerno raspoređuju po tekućini. Natrijev klorid se otapa u vodi i tvori ione natrija i klora. Kad je natrij reagirao s klorom, čime je nastao natrijev klorid, jedan natrijev valentni elektron preskočio je popunjavajući rupu u ljusci elektrone valencije klora.
U otopini se atomi natrija i klora razdvajaju kako bi tvorili ione natrija i klora, ali natrijev valencijski elektron ostaje uz atom klora. Kao rezultat toga, natrijev ion ima potpunu vanjsku elektronsku ljusku od osam elektrona i pozitivan naboj plus 1.Klor-ion ima potpunu vanjsku elektronsku podkolu i negativan naboj od minus 1. Otopina je stabilna, ioni s potpunom vanjskom školjkom ne sudjeluju u daljnjim kemijskim reakcijama.