Sadržaj
- TL; DR (Predugo; nisam pročitao)
- Značenje pH i pOH
- Izračunavanje pH
- Izračunavanje pOH
- Dodavanje pH i pOH
Kao student kemije, jedna od osnovnih vještina koju učite je kako izračunati pH i pOH kiselina i baza. Koncept i izračunavanje nisu teški ako ste upoznati s logaritmima i koncentracijom otopina.
TL; DR (Predugo; nisam pročitao)
Za izračunavanje pH = - log (H3O)+ koncentracija iona). Izračun za pOH je - log (OH- koncentracija iona).
Značenje pH i pOH
Za kiseline i baze koncentracija otopine uključuje brojeve koji se mogu mijenjati u širokom rasponu vrijednosti - od milijun do jedan. Za razliku od većine jedinica, koje su linearne, pH i pOH temelje se na uobičajenom logaritmu (osnovni broj 10), omogućujući vam da iskažete vrijednosti u jednoj ili dvije znamenke koje bi inače obuhvaćale mnogobrojne veličine. Iako se ovo navikava, kompaktnost pH i pOH jedinica je zgodna i štedi vrijeme i zbrku. Jedinica pH označava kiselost, pri čemu manji broj znači veće koncentracije H30+ (hidronijevi ioni) i kreću se od preko 14 (vrlo alkalnih) do negativnih brojeva (vrlo kiselina; ti se negativni brojevi uglavnom koriste u akademske svrhe). Na ovoj ljestvici, deionizirana voda ima pH 7. POH skala slična je pH, ali obrnuta. Koristi isti sustav numeriranja kao i pH, ali mjeri OH- ioni. Na ovoj ljestvici voda ima istu vrijednost (7), ali naći ćete baze na donjem kraju, a kiseline na visokom kraju.
Izračunavanje pH
Za izračun pH molarne koncentracije kiseline uzmite uobičajeni zapis H3O+ koncentracija iona, a zatim pomnožite s -1: pH = - log (H3O+). Na primjer, koliki je pH 0,1 M otopine klorovodične kiseline (HCl), pod pretpostavkom da se kiselina potpuno rastavlja u ione u otopini? Koncentracija H30+ iona je 0,1 mola po litri. pH = - log (.1) = - (- 1) = 1.
Izračunavanje pOH
Izračun za pOH slijedi ista pravila kao i za pH, ali koristi koncentraciju OH- ioni: pOH = - log (OH-). Na primjer, pronađite pOH 0,02 M otopine natrijevog hidroksida (KOH). Koncentracija OH- iona je 0,02 mola po litri. pOH = - log (.02) = - (- 1.7) = 1.7.
Dodavanje pH i pOH
Kada izračunate i pH i pOH određene otopine, brojevi se uvijek zbroje na 14. Na primjer, pH i pOH vode je 7, a 7 + 7 = 14. 0,02 M otopina natrijevog hidroksida u primjeru pH će imati pH 12,3. To znači, ako znate pH, možete ga oduzeti od 14 da biste pronašli pOH, i obrnuto.