Sadržaj
- TL; DR (Predugo; nisam pročitao)
- Zašto razrijediti kiseline?
- Split sekunda
- Kako razrijediti kiseline
- Kako razrijediti baze
- Ostale sigurne prakse
Sigurno rukovanje kiselinama i bazama jedna je od prvih praksi koju naučite u kemiji na razini koledža. Na primjer, kada razrijedite kiselinu da postignete nižu koncentraciju, nikad ne dodate vodu u kiselinu, već dodajete kiselinu u vodu. Na početku se može činiti da to ne bi trebalo biti, ali dodavanje vode kiselini stvara opasnu situaciju, pa je dodavanje kiseline u vodu sigurnije.
TL; DR (Predugo; nisam pročitao)
U vodu uvijek dodajte kiselinu, nikada obrnuto.
Zašto razrijediti kiseline?
Razrjeđujete kiseline kako biste smanjili količinu otopljene tvari u otopini. Ne čini kiselinu slabijom ili manje reaktivnom. Smanjuje količinu kiseline u otopini s kojom radite. Za kemijsku reakciju, želite spojiti količine reaktanata jedan s drugim, tako da reakcija u potpunosti troši svaki reaktant. U suprotnom, ostaci reaktanata onečišćuju reakcijske produkte. Također razrjeđujete kiseline kada radite s koncentriranim zalihama skladišta. Na primjer, ako ste kupili dušičnu kiselinu od dobavljača kemikalija, ona je obično u visoko koncentriranom obliku. Da biste ga koristili, iz spremnika dobavljača crtate malu količinu i uzorak miješate s vodom za vlastite eksperimente.
Split sekunda
Kada dodate vodu jakoj kiselini, u malom dijelu sekunde nakon što prva kap vode dodirne kiselinu, nastaje mali „bazen“ koncentriranih H + iona. Ta je reakcija snažno egzotermna (stvara toplinu) i otopina je u tom trenutku opasno kaustična. S naglim porastom temperature, kiselina se ispušta, ključa i prska, gotovo trenutno, stvarajući opasnu situaciju za sve u blizini.
Suprotno tome, dodavanje kiseline vodi stvara mali bazen razrijeđene kiseline u trenutku dodira. Reakcija je i dalje egzotermna, ali oslobađa malo topline. Mogućnost bubrenja i prskanja uvelike je smanjena, a proizvedena razrijeđena kiselina manje je štetna nego u prethodnoj situaciji.
Kako razrijediti kiseline
Prije samog razrjeđivanja izračunajte količinu vode i kiseline potrebne za željenu koncentraciju. Na primjer, da biste napravili 100 ml .01 molarne (M) klorovodične kiseline, upotrijebite 10 ml .1 molarne kiseline i 90 ml vode. Dobijte ispravne količine deionizirane (DI) vode u jednoj čaši i kiseline u drugoj. Polako ulijte svu kiselinu u vodu. Dopustite minutu ili dvije da se kiselina pomiješa prije upotrebe ili lagano promiješajte čistom staklenom šipkom, a zatim je isperite u DI vodi.
Kako razrijediti baze
Slična je situacija i za razrjeđivanje jakih baza poput kalijevog hidroksida. Reakcija je snažno egzotermna i stvara jednaku opasnost od bubrenja i prskanja kao i kiselina. Ono što je drugačije je kada dodate vodu u bazu, na mjestu gdje baza dodiruje vodu, formira se jaka koncentracija hidroksidnih iona (OH-). Sigurna praksa je dodavanje baze u vodu.
Ostale sigurne prakse
Uvijek nosite odgovarajuću osobnu zaštitnu opremu (PPE), poput naočala i rukavica za jednokratnu upotrebu, kada radite s jakim kiselinama i bazama. Također su potrebne cipele i hlače zatvorenih nogu koji prekrivaju gležnjeve. Uvijek radite s čistom posuđem. Za koncentrirane kiseline i baze sigurnosni zahtjevi postaju stroži. Radite s njima samo u dimnjaku. Možda će vam trebati i druge OZO, poput pregače, neoprenskih rukavica duljine lakta ili štitnika za lice po potrebi.