Kako pronaći masovni broj

Sadržaj

• TL; DR (Predugo; nisam pročitao)
• Atomski broj i broj atomske mase
• Pronalaženje broja mase
• Jedinice za misu

Ako imate zadanu masu spoja, možete izračunati broj molova. Suprotno tome, ako znate koliko molova spoja imate, možete izračunati njegovu masu. Za oba izračuna morate znati dvije stvari: kemijsku formulu spoja i masne brojeve elemenata koji ga čine. Masovni broj elemenata jedinstven je za taj element, a njegov je popis ispod simbola elemenata u periodičnoj tablici. Maseni broj elementa nije isti kao njegov atomski broj.

TL; DR (Predugo; nisam pročitao)

Broj atomskog mase svakog elementa pojavljuje se pod njegovim simbolom u periodičnoj tablici. Naveden je u atomskim jedinicama mase, što je ekvivalent gramu / molu.

Atomski broj i broj atomske mase

Svaki element karakterizira jedinstveni broj pozitivno nabijenih protona u svojoj jezgri. Primjerice, vodik ima jedan proton, a kisik osam. Periodna tablica je raspored elemenata prema povećanju atomskog broja. Prvi unos je vodik, osmi je kisik i tako dalje. Mjesto koje element zauzima u periodičnoj tablici neposredan je pokazatelj toga atomski brojodnosno broja protona u njenom jezgru.

Osim protona, jezgre većine elemenata sadrže i neutrone. Te temeljne čestice nemaju naboj, ali imaju otprilike jednaku masu kao protoni, pa ih moraju uključiti u atomsku masu. broj atomske mase je zbroj svih protona i neutrona u jezgri. Atom vodika može sadržavati neutron, ali obično nije, pa je masni broj vodika 1. S druge strane, kisik ima jednak broj bjelančevina i neutrona, što povećava njegov broj na 16. Izuzimajući masu elemenata broj iz njegove atomske mase govori o broju protona u njenom jezgru.

Pronalaženje broja mase

Najbolje mjesto za traženje elemenata s brojem atomske mase nalazi se u periodnoj tablici. Prikazuje se pod simbolom za element. Možda će vas mistificirati činjenica da u mnogim verzijama periodične tablice ovaj broj sadrži decimalni ulomak, koji ne biste mogli očekivati ​​ako bi bio izveden jednostavnim dodavanjem protona i neutrona.

Razlog za to je taj što je prikazani broj relativna atomska težina, koja je izvedena iz svih prirodnih izotopa elementa ponderiranih u postotku svakog od koji se pojavljuje. Izotopi nastaju kada je broj neutrona u elementu veći ili manji od broja protona. Neki od ovih izotopa, poput ugljika-13, su stabilni, ali neki su nestabilni i vremenom propadaju do stabilnijeg stanja. Takvi izotopi, kao što je ugljik-14, su radioaktivni.

Gotovo svi elementi imaju više izotopa, tako da svaki ima atomsku masu koja sadrži decimalni ulomak. Na primjer, atomska masa vodika navedena u periodičnoj tablici je 1.008, a za ugljik 12.011, a za kisik 15,99. Uran, s atomskim brojem 92, ima tri prirodna izotopa. Njegova atomska masa je 238.029. U praksi znanstvenici obično zaokružuju masovni broj na najbliži cijeli broj.

Jedinice za misu

Jedinice za atomsku masu usavršavale su se tijekom godina, a danas znanstvenici koriste jedinstvenu jedinicu atomske mase (amu ili jednostavno u). Utvrđeno je da je jednaka točno jedna dvanaestina mase nevezanog atoma ugljika-12. Po definiciji, masa jednog mola jednog elementa ili Avogadros broja (6,02 x 10)²³) atoma, jednaka je atomskoj masi u gramima. Drugim riječima, 1 amu = 1 gram / mol. Dakle, ako je masa jednog atoma vodika 1 amu, masa jednog mola vodika je 1 gram. Masa jednog mola ugljika je, dakle, 12 grama, a masa urana 238 grama.