Sadržaj
U nekim kemijskim reakcijama, atomi se kombiniraju kako bi tvorili nove molekule ili spojeve, dok druge kemijske reakcije uzrokuju raspadanje atoma jedan od drugog ili trgovanje mjestima s drugim atomom. Kako ne možete vidjeti ovu razmjenu atoma, morate potražiti promjene fizičkih svojstava da biste utvrdili je li došlo do kemijske reakcije.
Promjene boje
Promjena boje često ukazuje na kemijsku promjenu. Na primjer, Kip slobode poznat je po svojoj zelenoj boji, ali kip je prekriven slojem bakra koji je sjajno smeđi metal. Ovaj sloj bakra prošao je kroz niz kemijskih reakcija koje uzrokuju da bakar postane zelen. Prvo, redukcijsko-oksidacijska ili redoks reakcija između bakra i kisika tvori bakreni oksid. Bakar također reagira sa sumporom u zraku, tvoreći bakreni sulfid, koji nadalje reagira s ugljičnim dioksidom u zraku i hidroksidom u vodi kako bi stvorio sloj patine koji kipu daje zelenu boju.
Promjene temperature
Promjene temperature mogu također ukazivati na kemijske promjene. Egzotermne reakcije daju toplinu, dok endotermičke reakcije apsorbiraju toplinu. Reakcija termita između željeznog oksida i aluminija je egzotermna reakcija toliko ekstremna da zapravo uzrokuje topljenje željeznog proizvoda. Ako pomiješate barijev hidroksid oktahidrat i suhi amonijev klorid u čaši i stavite ga na drveni blok s vodom na njemu, možete primijetiti kemijsku promjenu, jer je reakcija toliko endotermična, da zamrzava vodu na bloku.
talozi
Stvaranje taloga je znak da je došlo do kemijske promjene. Talog je netopljiva krutina koja izlazi iz tekuće otopine. Na primjer, ako pomiješate bistre otopine srebrnog nitrata i natrijevog klorida, srebrni klorid se formira kao talog. Stvaranje taloga je prilično očigledan znak kemijske promjene, jer netopljiva kruta tvar pluta ili tone na dno u prethodno bistroj tekućoj otopini.
Emisija svjetlosti
Reakcije izgaranja notorne su za odavanje svjetlosti. Na primjer, fosfor u prisutnosti kisika spontano sagorijeva, stvarajući plamen. Ostale reakcije mogu emitirati svjetlost bez topline. Svjetlosni štapići djeluju kao rezultat kemijske reakcije vodikovog peroksida i estera fenol-oksalata; kada razbijete štap, peroksid se miješa s esterom, proizvodeći energiju u obliku svjetlosti.
Proizvodnja plina
Neke kemijske promjene stvaraju plin kao produkt reakcije. Primjerice, elektroliza vode je reakcija razgradnje koja vodu razvodi u plin vodik i kisik. Možete reći da se ta promjena dogodila kada iz elektroda nastanu mjehurići plina. U reakciji pojedinačne zamjene između metala cinka i sumporne kiseline nastaje cinkov sulfat i vodikov plin. Možete reći da je plin vodik prisutan tako što palite valjak i stavite ga u epruvetu nakon reakcije; splint će iskočiti jer plamen zapali vodik.