Sadržaj
Izgradnja atoma modela jednostavan je način da studenti nauče neke osnovne principe kemije. Atom ima tri dijela: protone, neutrone i elektrone. Broj svakog od njih određuje koji element predstavlja atom. Za predstavljanje atoma potrebno je putovanje u vašu lokalnu zanatsku trgovinu i rudimentarno razumijevanje periodične tablice elemenata. Što je manji atomski broj elementa, lakše će biti konstruiran model atoma.
Obojite čestice različitim bojama kako biste ih razlikovali. Napravite šest od 2-inčnih kuglica jednu boju kako bi predstavljali protone, a ostalih šest 2-inčnih kuglica drugu boju za predstavljanje neutrona. Obojite 1-inčne kuglice trećom bojom, a one će predstavljati elektrone. Elektroni su mnogo manji od protona i neutrona, ali ne bi bilo izvedivo da se model napravi na skali.
Označite protone simbolom "plus", a elektrone simbolom "minus". To odgovara pozitivnom naboju koji imaju svi protoni i negativnom naboju koji ima svaki elektron. Neutroni nemaju naboj.
Zalijepite protone i neutrone zajedno kako biste formirali jezgru. Treba ih spojiti u najstrožoj mogućoj konfiguraciji, pri čemu bi svaki proton dolazio u kontakt s najmanje jednim neutronom. Ovo je atom ugljika-12, specifični izotop. Ugljik-13 imao bi dodatni neutron, a ugljik-14 dva dodatna neutrona.
Prerežite krutu žicu u 18-inčnu i 36-inčnu duljinu. Povucite dva elektrona dužine 18 inča, a preostala četiri elektrona na 36-inčnoj duljini. Savijte žice kako biste napravili krug, a njihove krajeve spojite pomoću vodova. Jednako tako postavite elektrone na njihove orbite, jer se njihovi naboji međusobno odbijaju u stvarnom atomu.
Spojite orbitu elektrona s jezgrom tako što ćete u jezgru umetnuti četiri tanka drvena mozga pod kutima od 90 stupnjeva kako bi oblikovali križni oblik i zalijepili kružne žice na mozgove. Manja orbita predstavlja prvu energetsku razinu, koja može zadržati ne više od dva elektrona, a veća orbita drugu razinu energije, koja može zadržati ne više od osam elektrona. Ovo je Bohrov model za elektrone, koji nije savršen prikaz, jer je nemoguće precizno odrediti mjesto elektrona s jednim atomom.