Kada se ionska molekula, poput kuhinjske soli, otopi u vodi, razdvaja se na anione i katione. Anioni su atomi ili molekule koji su negativno nabijeni jer imaju jedan od više dodatnih elektrona. Kationi su atomi ili molekule koji su pozitivno nabijeni jer im nedostaje jedan ili više elektrona. Izračunati koncentraciju iona koja nastaje kada se ionska molekula otopi u vodi nije teško učiniti sve dok znate da su konstanta topljivosti molekula i koncentracija nasuprot nabijenog iona.
Razmotrite ionsku molekulu koju proučavate i odredite kako se otapa u vodi - koji su rezultirajući kationi i anioni. Na primjer, olovo (II) fluorid, PbFl2, daje kalorije olova i anionete fluora. Općenito, molekularne formule ionskih molekula prvo se pišu kationom.
Potražite konstantu topljivosti u vašoj molekuli. Konstanta topljivosti proizvoda je odraz koliko se ionska molekula temeljito otapa u 1 molarnoj (M) otopini. Druga poveznica u nastavku, u dijelu Reference, sadrži konstante topljivosti za mnoge ionske molekule. Odatle vidimo da je konstanta topljivosti za fluorid olova (II) 1,1 x 10 ^ -7.
Napišite opću jednadžbu konstante topljivosti proizvoda, a zatim napišite podatke za molekulu koju proučavate. Konstanta topljivosti proizvoda generičke ionske molekule AyBz je:
Konstanta topljivosti = (koncentracija A) ^ y x (koncentracija B) ^ z
Ako dodamo jedan mol PbFl2 u dovoljno vode da bismo dobili ukupnu koncentraciju PbFl2 od 1 Mola (M), naša će jednadžba izgledati ovako:
1,1 x 10 ^ -7 = (Koncentracija Pb kationa) ^ 1 x (Koncentracija Fl aniona) ^ 2))
Naučite koncentraciju ili kationa ili aniona koje treba riješiti za drugo. Ne možete izračunati koncentraciju jednog iona, a da ne znate drugog. Problemi u kemijama knjiga uvijek će biti jedan; u laboratoriju biste morali mjeriti koncentraciju jednog od iona titracijom. U našem primjeru zamislite da je koncentracija aniona fluora u otopini bila 3,0 x 10 ^ -3 M.
Rješavanje jednadžbe konstante topljivosti za koncentraciju Pb kationa daje nam:
Koncentracija Pb kationa = 1,1 x 10 ^ -7 / Koncentracija Fl aniona
Ako se uključi poznata koncentracija aniona Fl aniona.
Koncentracija Pb kationa = 1,1 x 10 ^ -7 / 1,0 x 10-3 = 1,1 x 10 ^ -10 M
Koncentracija kationskog olova u otopini PbFl2 s koncentracijom anion fluorida 1,0 x 10 ^ -3 M iznosi 1,1 x 10 ^ -10 M.