Sadržaj
U kemijskoj reakciji, i reaktanti i proizvodi koje tvore imaju nazivaju se "toplinama stvaranja". Izraženo simbolom "ΔHf" (delta HF), toplina stvaranja važan je dio razumijevanja prijenosa energije tijekom kemijskih reakcija. Da biste izračunali ΔHf za bilo koji proizvod ili reaktant, morate imati pri ruci ukupnu količinu topline koju reakcija proizvodi (ΔH), kao i vrijednost ΔHf za sve ostale reaktante i / ili proizvode, a sve je to vaš problem s kemijem pružit će vam.
1. korak: Postavljanje jednadžbe
Svoje zadane vrijednosti ΔHf i ΔH rasporedite prema sljedećoj jednadžbi: ΔH = ΔHf (proizvodi) - ΔHf (reaktanti).
Na primjer, zamislite da želite znati ΔHf za acetilen, C2H2, za reakciju C2H2 (g) + (5/2) 02 (g) -> 2CO2 (g) + H2O (g), izgaranje acetilena, čiji je ΔH -1,256 kJ / mol.
Znate da je ΔHf od CO2 iznosi -394 kJ / mol, a ΔHf od H20 je -242 kJ / mol. Elementarni reaktanti i proizvodi poput plina kisika po definiciji nemaju "toplinu stvaranja"; oni postoje, njihov je oblik, prirodno.
Znajući sve ovo, možete napisati sljedeće: ΔH = ΔHf (proizvodi) - ΔHf (reaktanti), ili
-1,256 = (2 × (-394) + (-242)) - ΔHf (C2H2),
koju možete preurediti na sljedeći način:
ΔHf (Ci2H2) = +1,256.
Imajte na umu da morate pomnožiti ΔHf od CO2 po dva zbog koeficijenta "2" ispred nje u jednadžbi reakcije.
2. korak: Riješite jednadžbu
Riješite svoju jednadžbu za ΔHf. U slučaju primjera ΔHf (C2H2),
ΔHf (Ci2H2) = - (-1,256).
= (-1,030) + 1,256 = 226 kJ / mol.
Korak 3: Provjerite znak
Podesite svoj ΔHf znak ovisno o tome radi li se o proizvodu ili reaktantu. Vrijednosti ΔHf proizvoda uvijek će biti negativne, dok su vrijednosti reaktanata uvijek pozitivne. Kao C2H2 je reaktant, njegov ΔHf je pozitivan. Stoga je ΔHf (C2H2) = 226 kJ / mol.