Sadržaj
U kemiji postoji ravnoteža u sustavu kada se dvije suprotne reakcije odvijaju istom brzinom. Točka u kojoj se ta ravnoteža događa postavlja se termodinamikom - točnije količinom oslobođene energije i promjenom entropije povezane s procesom. U danim uvjetima temperature i tlaka, omjer između reaktanata i produkata je konstanta koja se naziva konstanta ravnoteže. Pomoću konstanta ravnoteže možete izračunati koncentraciju HCO3 u otopini ako znate parcijalni tlak ugljičnog dioksida, CO2.
Napišite kemijske jednadžbe za reakcije koje pretvaraju otopljeni ugljični dioksid u ugljičnu kiselinu, bikarbonat i karbonat. Jednadžbe su sljedeće:
H2O + CO2 <=> H2CO3 <=> H + i HCO3- <=> još jedan H + i CO3 sa nabojem -2.
Sve su reakcije u ovom nizu dvosmjerne, drugim riječima, reakcija može ići naprijed ili natrag. Koncentraciju bikarbonata, HCO3, u ravnoteži možete izračunati koristeći konstante ravnoteže.
Pretpostavimo da je sustav na sobnoj temperaturi i standardni atmosferski tlak, da je karbonat prisutan samo u zanemarljivim količinama, te da su bikarbonat i ugljična kiselina dominantne vrste u otopini. To je valjana pretpostavka ako je pH 8 ili 9 ili niži - u neutralnim i kiselim otopinama, drugim riječima. U visoko alkalnim otopinama možete iznijeti suprotno pretpostavku - da je ugljična kiselina prisutna u samo malim količinama, dok su bikarbonat i karbonat dominantne vrste.
Izračunajte koncentraciju otopljenog CO2 u molima po litri pomoću Henrys zakona, kako slijedi:
Ukupni otopljeni CO2 = (2,3 x 10 ^ -2) * (parcijalni tlak CO2)
Izračunajte količinu prisutne ugljične kiseline pomoću sljedeće formule:
(1,7 x 10 ^ -3) * (koncentracija otopljenog CO2) = koncentracija ugljične kiseline
Zamijenite koncentraciju ugljične kiseline u sljedeću jednadžbu, što je razumna aproksimacija, jer je ugljična kiselina slaba kiselina:
4,3x10 ^ -7 = (X ^ 2) / (koncentracija ugljične kiseline)
Riješite za X množenjem obje strane koncentracijom ugljične kiseline, uzimanjem kvadratnog korijena obje strane. Vaš odgovor bit će procijenjena koncentracija sode bikarbone.