Sadržaj
- Rješenja na temelju postotka
- Rješenja se računaju pomoću molarnosti
- Podešavanje pH otopine
- Savjet
- Upozorenja
Od srednjoškolaca će se možda tražiti da miješaju kemijske otopine prilikom susreta s laboratorijskim eksperimentima. Važno je pravilno miješati kemikalije u korisnu kemijsku otopinu. Neka se rješenja računaju kao postotna težina, težina / vol. Ili postotna zapremina, v / v. Drugi se temelje na molarnosti ili molovima po litri. Kemijska tvar koja se razrijedi ili otopi naziva se otapalo, a tekući medij otapalo. Razumijevanje ispravnih metoda za miješanje kemikalija u otopinu važno je za studente da provedu uspješan laboratorijski eksperiment.
Rješenja na temelju postotka
Utvrdite je li postotak otopine dan kao w / v ili v / v. Otopine koje se temelje na w / v mjerenjima su obično kruta kemikalija otopljena u tekućem otapalu poput vode. Otopine zasnovane na v / v mjerenjima tekućina je razrijeđena u tekućinu.
Izračunajte odgovarajuće v / v razrjeđenje upotrebom formule C1V1 = C2V2 gdje C predstavlja koncentraciju otopljene tvari, a V predstavlja volumen u mililitrima ili ml. Primjer bi bilo kombiniranje 95 posto etanola s vodom da bi se pomiješalo 100 ml 70 posto etanola. Izračun je 95% X V1 = 70% X 100ml. Nepoznati volumen je 73,6 ml 95-postotnog etanola sa 26,4 ml vode, čime se dobije 100 ml.
Prije dodavanja otapala ulijte tekuću otopinu u graduiranu bocu ili volumetrijsku tikvicu. Koriste se graduirani cilindri i volumetrijske tikvice jer su mjerenja točnija nego kod čaša. Čaše se obično koriste za približne količine i miješanje.
Odmjeri se čvrsta krutina za miješanje w / v otopine. 10-postotna otopina jednaka je 10 grama suhe kemikalije u konačnom volumenu od 100 ml. Otopina dodaje volumen i smatra se konačnim volumenom otopine.
Prije stavljanja otapala u čašu stavite čvrstu otopinu u čašu. Tako ćete izbjeći dodavanje viška otapala u otopinu. Trebate dopustiti da se suho rastvorenje otopi u otapalu prije dodavanja ukupnom volumenu. Ulijte otopinu u diplomiranu bocu ili volumetrijsku tikvicu i dodajte otapalo da se postigne konačni volumen.
Rješenja se računaju pomoću molarnosti
Utvrdite je li rastvora kruta ili u tekućem obliku. Molarnost, ili M, tekućeg rastvora obično se daje i može zahtijevati samo jednostavno razrjeđivanje. Čvrsta otopina zahtijevala bi točno mjerenje težine.
Izračunajte razrjeđivanje tekućeg rastvora pomoću formule C1V1 = C2V2. Razrjeđivanjem 5M natrijevog klorida, NaCl, radi dobivanja 100 ml 1M otopine izračunalo bi se kao 5M X Vl = 1M X 100 ml. Vrijednost za V1 je 20 ml sa 80 ml vode za konačni volumen od 100 ml.
Prije dodavanja otapala ulijte tekuću otopinu u graduiranu bocu ili volumetrijsku tikvicu. Zatim dodajte otapalo da se postigne željeni volumen.
Odredite molekulsku masu, MW suhog rastvora. Molekularna težina biti će navedena na kemijskom spremniku i podacima o sigurnosti materijala, ili MSDS-u. Molekulska masa jednaka je 1 mol. Natrijev klorid ima molekulsku masu od 58,4 grama. Stoga je 58,4 grama otopljenih u ukupnoj zapremini od 1 litre jednako 1M otopini.
Izračunajte masu grama otopljene tvari u 1 litru otopine. Masu grama možete izračunati iz zadane molarnosti otopine pomoću formule MW X molaritet. Za 2M otopinu natrijevog klorida potrebno je 58,4 grama X 2M, odnosno 116,8 grama u 1 litri.
Odredite ukupni volumen potreban za eksperiment. Eksperimentalna metoda ne zahtijeva nužno 1 litru otopine. Možda će vam trebati samo 100 ml ili 0,1 litra. Težina grama potrebna za miješanje 2M otopine natrijevog klorida u 100 ml je 0,1 litra X 116,8 grama ili 11,7 grama natrijevog klorida.
Prije dodavanja otapala u čašu stavite čvrstu otopinu u čašu. Dodajte dovoljno otapala da se krutina otopi. Otopinu izlijte u posudu s cilindrom ili u volumetrijsku tikvicu i dodajte otapalo da se postigne konačni volumen.
Podešavanje pH otopine
Izmjerite pH finalne otopine pomoću pH metra ili pH papira. PH mjerač daje najpreciznije mjerenje. Međutim, pH papir može biti dovoljan ako mjerač nije dostupan. Primjer pufera je natrijev klorid, NaCl u vodi.
Utvrdite je li pH iznad, bazični ili niži, kiseliji od potrebnog pH. NaCl se otopi u vodi kako bi se dobio neutralan pH od 7.
Dodajte reagens za promjenu pH do željene vrijednosti. Reagent koji se koristi za promjenu pH vrijednosti treba biti prilično razrjeđen i ne mijenjati kemijski sastav otopine. Klorovodična kiselina, 0,1M HCl, koristila bi se za snižavanje pH, a natrijev hidroksid, 0,1M NaOH, koristio bi se za povećanje pH. Kombinacijom HCl i NaOH u vodi nastaje natrijev klorid.