Kada se miješaju otopine različitih koncentracija, koncentracija dobivene smjese razlikovat će se od bilo koje od početnih otopina. Molarnost je mjera koncentracije koja se koristi za otopine koje sadrže rastvore i definirana je kao molovi rastvora po litri otapala. Da bi se izračunala nova koncentracija rastvora kada se miješaju dvije otopine različitih količina i različitih mola, količine rastvorenih tvari, izražene u molovima, su zajedno i stavljene su u otopinu s volumenom koji je zbroj dviju pomiješanih otopina.
Zabilježite količine i koncentracije dviju polaznih otopina. Morate znati koliko je rastvora prisutno prije nego što dođe do miješanja. Na primjer, pretpostavimo da se nakon miješanja ne događa kemijska reakcija i da otopine imaju sljedeće karakteristike. Otopina 1 sadrži 50 ml 0,15 M HCl, a otopina 2 sadrži 120 ml 0,05 M HCl.
Izračunajte broj litara sadržanih u otopinama 1 i 2. Volumen otopine u mlnima pretvorite u jedinice litre (L). Prema podacima iz primjera, postoji 50 ml otopine 1. Podijelite 50 ml na 1000 ml da biste dobili volumen od 0,05 L. Slično tome, volumen otopine 2, 120 ml, postaje 0,120 l.
Izračunajte broj molova HCl sadržane u otopinama 1 i 2. Molovi se mogu izračunati pomoću sljedeće formule: molovi = molarnost * volumen. Na primjer, moli ako je HCl u otopini 1 = 0,15 M * 0,05 L = 0,0075 molova. Za otopinu 2, molovi HCl = 0,05 M * 0,120 L = 0,006 molova. Zbrojite dvije vrijednosti kako biste dobili ukupan broj molova. U ovom primjeru, 0,0075 + 0,006 = 0,0135 molova HCl.
Zbrojite količine otopina da biste odredili konačni volumen. Na primjer, otopina 1 je 0,05 L, a otopina 2 0,120 L. Konačni volumen = 0,05 L + 0,120L = 0,170 L.
Izračunajte krajnju molarnost miješane otopine koristeći jednadžbu jednadžbe = molovi ÷ litre. Na primjer, krajnji molar je 0,0135 mola ÷ 0,170 litara = 0,079 M.