Sadržaj
Plin vodik ima kemijsku formulu H2 i molekulsku masu 2. Taj je plin najlakša tvar među svim kemijskim spojevima i najobilniji element u svemiru. Vodik plin je također privukao značajnu pozornost kao potencijalni izvor energije. Vodik se može dobiti, na primjer, elektrolizom vode. Količinu vodika u molovima izračunavate ili iz plinske mase ili koristeći zakon idealnog plina.
Upoznajte zakon o idealnom plinu koji je dan kao PV = nRT; pri čemu "P" predstavlja tlak, "V" je volumen, "n" je broj mola plina, a "T" je temperatura. "R" označava molarnu plinsku konstantu koja iznosi 8.314472. Plinska konstanta omogućava vam rad sa standardnim Kelvinovim jedinicama za temperaturu, molove količine plina, tlak u paskalima i volumen u kubičnim metrima.
Temperaturi u Celzijusu (C) dodajte vrijednost 273,15 da biste je pretvorili u Kelvin (K).
Na primjer, ako je vodik sakupljen na 20 ° C, ta bi temperatura odgovarala 293,15 (273,15 + 20) K.
Pomnožite tlak koji se obično izražava u atmosferi (atm) sa 101.325 da se tlak pretvori u paskal Međunarodnog sustava jedinica (Pa).
Na primjer, ako je sakupljeni plin pod pritiskom od 2 atm, pretvarat će se u 101,325 x 2 atm = 202,650 Pa.
Količinu prikupljenog plina pretvorite u kubične metre.
Na primjer, ako je volumen dan u litrama (L), podijelite ga s 1.000. Dakle, 25 litara odgovara 0,025 (25/1000) kubičnih metara.
Pomnožite volumen i tlak i podijelite proizvod s temperaturom i konstantom molarnog plina za računanje molova vodikovog plina.
U primjeru, količina vodika je 202.650 x 0.025 / 293.15 x 8.314472 = 2.078 molova.
Upotrijebite masu vodikovog plina za izračun izravno plinskog mola; težinu vodika podijelite s molarnom masom od 2 g / mol.
Na primjer, 250 grama (g) plina vodika odgovara 250 g / 2 g / mol = 125 molova.