Sadržaj
- TL; DR (Predugo; nisam pročitao)
- Pronađi misu u Gramsu
- Pronađite atomsku težinu
- Izračunajte grame po molu
- Grame podijelite na grame po molu
- Pronađite reakcijske koeficijente
- Odredite ograničavajući reaktant
- Odredite masu proizvoda
- Usporedite rezultate reakcija
- Izračunajte molove proizvoda
- Upozorenja
Mol je količina tvari jednaka Avogadrosovom broju, približno 6.022 × 10 ^ 23. To je broj atoma sadržanih u 12,0 grama ugljika-12. Znanstvenici koriste mjerenje madeža jer pruža način za lako izražavanje velikih količina. Možete odrediti broj molova u bilo kojoj kemijskoj reakciji s obzirom na kemijsku formulu i masu reaktanata.
TL; DR (Predugo; nisam pročitao)
Za proračun molarnih odnosa u kemijskoj reakciji, pronađite atomske jedinice mase (amus) za svaki element koji se nalaze u proizvodima i reaktantima i utvrdite stehiometriju reakcije.
Pronađi misu u Gramsu
Izračunajte masu svakog reaktanta u gramima. Ako reaktanti nisu već u gramima, pretvorite jedinice.
Na primjer, kombinirajte 0,05 kg natrija (Na) sa 25 000 grama plina klora (Cl2) za dobivanje NaCl ili kuhinjske soli. Pretvori 0,05 kg natrija u grame. Pomoću grafikona konverzije vidite da je 1000 g = 1 kg. Pomnožite 0,05 kg na 1000 g / kg da biste dobili grame Na.
U reakciji se koristi 50,0 g Na i 25,0 g Cl2.
Pronađite atomsku težinu
Odredite atomsku masu svakog elementa pomoću periodične tablice. Obično će se pisati kao decimalni broj iznad ili ispod kemijskog simbola, a mjeri se u atomskim jedinicama mase (amu).
Atomska masa Na je 22.990 amu. Cl je 35.453 amu.
Izračunajte grame po molu
Izračunajte broj grama po molu (g / mol) za svaki reaktant i proizvod. Broj grama po molu za svaki pojedinačni element jednak je atomskoj masi tog elementa. Zbrojite mase elemenata u svakom spoju kako biste pronašli grame po molu za taj spoj.
Na primjer, atomska težina Na, 22,990 amu, jednaka je broju grama po molu Na - također 22,990.
cl2 s druge strane, sastoji se od dva atoma Cl. Svaki pojedinačno ima masu od 35,253 amu, tako da zajedno spoj teži 70,550 amu. Broj grama po molu je isti - 70.506 g / mol.
NaCl je sastavljen od atoma Na i od atoma Cl. Na teži 22.990 amu i Cl 35.253 amu, tako da NaCl teži 58.243 amu i ima isti broj grama po molu.
Grame podijelite na grame po molu
Podijelite broj grama svakog reaktanta na broj grama po molu za taj reaktant.
U ovoj se reakciji koristi 50,0 g Na, a postoji 22,990 g / mol. 50,0 ÷ 22,990 = 2,1749. U ovoj se reakciji koristi 2.1749 molova Na.
Koristi se 25 000 g Cl2, a postoji 70,550 g / mol Cl2. 25.000 ÷ 70.506 = 0.35458. U reakciji se koristi 0,35458 molova Cl2.
Pronađite reakcijske koeficijente
Ispitajte svoju kemijsku formulu za reakciju, bilježeći koeficijente za svaki reaktant i proizvod. Taj omjer vrijedi za bilo koju količinu, bilo za pojedinačne atome, za desetke atoma, ili što je još važnije, molove atoma.
Na primjer, u jednadžbi 2 Na + Cl2 → 2NaCl. Odnos Na i Cl2 u NaCl je 2: 1: 2. Imajte na umu da se ne kotiraju na koeficijentu 1. Svaka dva atoma Na koja reagiraju s jednom molekulom Cl2 daju dvije molekule NaCl. Isti omjer vrijedi za molove atoma i molekula. Dva mola Na koja reagiraju s jednim molom Cl2 daju 2 mola NaCl.
Odredite ograničavajući reaktant
Izračunajte ograničavajući reaktant, ili reaktant koji će se isticati prvi, postavljanjem prve od dvije jednadžbe. U ovoj prvoj jednadžbi odaberite jedan od reaktanata i pomnožite molove tog reaktanta u odnosu molova reaktanata i molova proizvoda.
Na primjer, u primjeru eksperimenta, upotrijebili ste 2,1749 mola Na. Za svaka dva korištena mola Na nastaje 2 mola NaCl. Ovo je omjer 1: 1, što znači da upotrebom 2,1749 mola Na, također daje 2,1749 mola NaCl.
Odredite masu proizvoda
Pomnožite dobiveni broj s brojem grama po molu proizvoda da biste pronašli masu proizvoda koja se može proizvesti s danom količinom reaktanta.
Postoji 2.1749 mola NaCl, a jedan mol jednak je 58.243 grama. 2.1749 × 58.243 = 126.67, tako da 50.000 g Na, upotrijebljeno u reakciji, može stvoriti 126.67 g NaCl.
Započnite drugu jednadžbu identičnu prvoj, ali koristeći drugi reaktant.
Drugi reaktant je Cl2, od kojih imate 0,35458 molova. Omjer Cl2 do NaCl je 1: 2, pa će se za svaki mol Cl2 koji reagira stvoriti dva mola NaCl. 0.35458 × 2 = 0.70916 molova NaCl.
Pomnožite dobiveni broj s brojem grama po molu proizvoda da biste pronašli količinu proizvoda koju može proizvesti drugi reaktant.
0.70916 molova NaCl × 58.243 g / mol = 41.304 g NaCl.
Usporedite rezultate reakcija
Ispitajte rezultate obje jednadžbe. Bez obzira na to što je jednadžba rezultirala manjom masom proizvoda, on sadrži ograničavajući reaktant. Budući da reakcija može trajati samo dok se ovaj reaktant ne potroši, međutim, mnoštvo grama reaktanata nastaje ovom jednadžbom je broj grama koji će se proizvesti cijelom reakcijom.
U jednadžbi soli, Cl2 dao je najmanji broj grama NaCl, dakle to je ograničavajući reaktant. Samo 41.304 g NaCl će se dobiti ovom reakcijom.
Izračunajte molove proizvoda
Odredite molove proizvoda koji nastaju dijeljenjem grama proizvoda na grame po molu proizvoda. Sada ste izračunali broj molova svakog spoja koji se koristi u ovoj reakciji.
41.304 g NaCl-58.243 g / mol = 0.70917 molova NaCl.