Sadržaj
- Korak 1: Odredite broj Molova NaOH u uzorku
- Korak 2: Pogledajte Molarnu masu NaOH
- Korak 3: Odredite broj ekvivalenata
Normalnost je jedinica koncentracije u kiselo-bazičnoj kemiji koja se obično izražava u ekvivalentima po litri. Ekvivalent je broj ekvivalentne mase (ne mase) tvari. Ekvivalentna masa zauzvrat je molarna masa tvari podijeljena s brojem vodikovih (H +) ili hidroksidnih (OH-) iona s kojima jedna molekula tvari reagira u otopini.
Na primjer, kalcijev karbonat koji ima formulu CaCO3, ima molarnu masu od 100,1 g. To možete odrediti iz bilo koje periodične tablice elemenata. Ca ima molarnu masu 40,1, C molarnu masu 12, a O molarnu masu 16, što čini ukupnu molarnu masu kalcijevog karbonata jednakom 40,1 + 12 + 3 (16) = 100,1. Zato što kalcijev ion ima pozitivan naboj 2, a postoji kao Ca2+, svaka molekula CaCO3 može potencijalno reagirati s dva OH-iona. Dakle, ekvivalentna težina CaCO3 iznosi 100,1 ÷ 2 = 50,05 g / Eq.
Rezultat ovoga je da 1 L otopina sadrži, na primjer, 200,2 g CaCO3 (tj., 2 mol) imala bi molarnost od 2 M, ali imala bi normalnost 2 N, jer je ekvivalentna težina CaCO3 je samo polovina njegove molekularne mase, što znači da je 1 mol = 2 Eq.
Ovo se načelo odnosi i na ostale spojeve, na primjer, natrijev hidroksid (NaOH). Da biste izračunali normalnost otopine NaOH:
Korak 1: Odredite broj Molova NaOH u uzorku
Pretpostavimo za ovaj problem da imate 0,5 L 2,5 M otopine NaOH. To znači da imate 1,25 mola NaOH.
Korak 2: Pogledajte Molarnu masu NaOH
Iz periodične tablice molarna masa Na = 23,0, od mase) = 16,0, a masa H = 1,0. 23 + 16 + 1 = 40 g.
Korak 3: Odredite broj ekvivalenata
Imate 1,25 mol tvari s molarnom masom od 40,0 g.
(1,25 mola) (40 g / mol) = 50 g
Budući da je valencija NaOH 1, za ovaj spoj 1 mol = 1 ekvivalenta. To znači da su za NaOH rješenja normalnost i molarnost isti, za razliku od slučaja s CaCO3.
Dakle, normalnost vašeg NaOH rješenja = 2,5 N.