Kemičari često opisuju otopine u kojima je jedna tvar, poznata kao rastvoren, otopljena u drugoj tvari, poznatoj kao otapalo. Molarnost se odnosi na koncentraciju ovih otopina (tj. Koliko mola rastvorenog je otopljeno u jednoj litri otopine). Jedan mol jednak je 6.023 x 10 ^ 23. Stoga, ako otopite 6.023 x 10 ^ 23 molekula glukoze u jednoj litri otopine, imate jednu molarnu otopinu. Ako otopite jedan mol natrijevog klorida u jednoj litri otopine, to je također molarna otopina. Međutim, osmolarnost dviju otopina nije ista jer se natrijev klorid odvaja na mol natrijevih iona i na mol klor-jona, dok glukoza ne.
Odredite molarnu masu otapala. To je jednostavno zbroj atomske mase svih njegovih sastavnih atoma. Za otopinu natrijevog klorida težina je oko 58,4. Za glukozu je molarna masa oko 180,2.
Podijelite masu rastvora na molarnu masu da biste odredili koliko mola ima. Na primjer, 100 grama natrijevog klorida jednako je 100 / 58,4, odnosno oko 1,71 mola. Sto grama glukoze jednako je 100 / 180,2, odnosno oko .555 molova.
Podijelite broj molova rastvora na ukupni volumen otopine kako biste izračunali molarnost. Na primjer, ako otopite 100 grama natrijevog klorida i konačni volumen vaše otopine je 1,2 litre, 100 grama natrijevog klorida jednak je 1,71 mola. Podijeli li to s volumenom otopine, dobiva te 1,71 / 1,2 = 1,425. To je 1.425 molarna otopina, izražena kao 1.425 M natrijevog klorida.
Pomnožite molarnost s brojem molova nastalih otapanjem jednog mola rastvora. Rezultat je osmolarnost otopine. Za neionske rastvore, poput glukoze, jedan mol rastvora obično daje jedan mol otopljenih čestica. Osmolarnost je ista kao molarnost. S druge strane, jedan mol natrijevog klorida stvara jedan mol Na + iona i jedan mol Cl-iona. Pomnožite molarnost s dva da biste izračunali osmolarnost. Neki ionski spojevi stvaraju tri ili više čestica kada se otope. CaCl2, na primjer, proizvede jedan mol Ca ++ iona i dva mola Cl-iona. Pomnožite molarnost otopine CaCl2 s tri da biste izračunali njenu osmolarnost.