Sadržaj
PH-skala koja se kreće od 0 do 14 govori o tome koliko je kisela ili alkalna otopina. PH niži od 7 je kiseli, dok je pH viši od 7 alkalan. Matematički gledano, pH je negativni logaritam molarne koncentracije vodikovih iona u otopini. Traka za pH ispitivanje reći će vam da je NaOH (natrijev hidroksid) jak alkalan, ali da biste izračunali njegov točni pH, prvo morate razraditi njegovu molarnost.
TL; DR (Predugo; nisam pročitao)
Korištenje trake pH indikatora reći će vam da je NaOH (natrijev hidroksid) jaka alkalna kiselina. To znači da ima pH prema gornjem kraju pH skale, koji se kreće od 0 do 14. Da biste izračunali točan pH, izračunajte molarnost otopine, a zatim je primijenite na formulu za pH.
Izračunavanje Molarnosti
Molarnost (M) je koncentracija otopine izražena kao broj mola rastvora po litri otopine, koristeći formulu M = otopina molova u obliku litre. Prvi korak je izračunavanje broja prisutnih molova. Ako ste 1 g NaOH otopili u dovoljno vode, da biste napravili ukupno 250 ml otopine, izračunajte broj prisutnih molova rastvora tako što ćete umočiti masu NaOH u molekularnu masu spoja. Molekularna masa NaOH je 40, pa izradite 1 ÷ 40 = 0,025.
Zatim izračunajte broj prisutnih litara otopine. U ovom primjeru imate 250 ml otopine. Pretvorite u litre dijeljenjem s 1000, jer u jednoj litri ima 1000 mililitara. Vježbajte 250 ÷ 1000 = 0,25.
Zatim podijelite broj mola rastvora na broj litara otopine. Vježbajte 0,025 ÷ 0,25 = 0,1. Molarnost NaOH otopine je 0,1 M.
Ionizacija NaOH
Ionizacija je dodavanje ili uklanjanje elektrona za stvaranje iona. Gubitkom elektrona stvara se pozitivan ion, a dobivanjem elektrona stvara se negativan ion. Vodena otopina NaOH (NaOH + H20) rezultira u Na + i OH-ionima. Budući da je NaOH jaka baza, potpuno se ionizira u vodi. To znači da će se 0,1 mola disocirati na 0,1 mol Na + i OH-.
Izračunavanje pH
Za izračun pH primijenite formulu pOH = -log. Otvorite -log = 1. Zatim primijenite formulu pH + pOH = 14. Da biste izolirali pH, napravite 14 - 1 = 13. pH otopine NaOH iznosi 13.