Sadržaj
Titracija se koristi za određivanje koncentracije nepoznate tvari putem molarnog odnosa izraženog jednadžbom kemijske reakcije. Koristeći ove odnose, pH vrijednost može se odrediti izračunavanjem koncentracije vodikovih iona (H +) i primjenom pH jednadžbe. Obično se za titraciju koristi pH indikator u nepoznatoj otopini koja mijenja boju kad otopina dosegne neutralni pH (ovisno o pokazatelju, možete odabrati pH pri kojem dolazi do promjene boje). S obzirom na to što je poznato o otopini koju ste dodali radi neutralizacije nepoznatog, možete pronaći pH nepoznate otopine.
Uzmi rezultate testa s eksperimentom s titracijom i izračunaj molove (mol) norme potrebne za reakciju s nepoznatim. Započnite tako da uzmete volumen standardnog kojeg ste dodali i pretvorite u broj mola standardne molekule. Trebali biste znati koncentraciju norme i volumen koji ste dodali u nepoznato. Ova dva komada mogu se kombinirati množenjem dodane količine (u litrama) i koncentracije (u molovima na litru). Sad imate krtice standardne koje su bile potrebne da se neutralizira nepoznato rješenje.
Povezati molove standardne otopine s molovima nepoznate otopine. Budući da je riječ o reakciji neutralizacije, pretpostavite da je standardna otopina baza (OH-ioni). Izračunali ste molove baze potrebne da se neutralizira nepoznata kiselina (H +). Koristite izračunati broj molova baze i povežite ga, kroz jednadžbu kemijske reakcije, s brojem molova kiseline u nepoznatoj. Ako je vaša reakcija 1 mol baze na svakih 1 mola kiseline (kao što je i obično obično), tada znate da je standardni moli standardni jednak broju molova nepoznatog. Ako broj nije 1 do 1, množite točnim faktorom (ovo je specifično za reakciju). Sada imate broj molova kiseline (H +) u nepoznatoj otopini.
Pretvorite broj molova H + u koncentraciju H + tako što ćete uzeti broj molova H + i podijeliti s volumenom (u litrama) nepoznatog koji ste prethodno imali. Tako se dobiva koncentracija H + u nepoznatoj otopini.
Uzmite koncentraciju H + (u molovima po litri) i uključite je u sljedeću pH formulu: pH = -log (H +). Odredite negativni zapis koncentracije H + pomoću kalkulatora. Doći ćete do pH vrijednosti nepoznate otopine. Ako je vaša otopina kisela, imat ćete pH manji od sedam; ako je neutralan, pH jednak sedam; a ako je osnovni, pH veći od sedam.