Sadržaj
Konstanta disocijacije kiseline, ili Ka, mjeri snagu jačine kiseline, tj. Koliko lako daje ioni vodika ili protona. Negativni zapis Ka je pKa. Vrijednosti pKa često se koriste jer ih je jednostavnije napisati nego vrijednosti Ka, koje su obično toliko male da se moraju pisati pomoću znanstvene notacije. Ka možete pronaći pomoću eksperimentalnih podataka; ako vas pita da izračunate pKa octene kiseline kao dio domaćeg zadatka za početni razred kemije, slijedite dolje navedene jednostavne korake.
Zapišite podatke s kojima morate početi. Domaća zadaća ili pitanje za ispitivanje u razredu kemije početne razine obično će vam dati pH otopine i koncentraciju octene kiseline u jedinicama mola po litri.
Pretvori pH u koncentraciju ionskog vodika pomoću sljedeće jednadžbe: ili koncentracija vodikovih iona = 10 u -pH. Ako je pH 2, na primjer, koncentracija vodikovih iona je 10 na negativnu vrijednost 2. Imajte na umu da se u kemiji koncentracija tvari u otopini često označava pisanjem formule tvari u zagradama.
Napišite jednadžbu konstante ravnoteže za konstantu disocijacije. Jednadžba je sljedeća: Ka = /, gdje je koncentracija acetatnih aniona, je koncentracija octene kiseline i koncentracija vodikovih iona.
Napravite pretpostavku za rješavanje jednadžbe. Iako autoprotolizi vode doprinose neki mali broj vodikovih iona, ta je količina prilično zanemariva, pa da bismo pojednostavnili izračun, pretpostavljamo da su svi vodikovi ioni u otopini donirani molekulama octene kiseline. To znači da su koncentracija acetatnih aniona i koncentracija vodikovih iona iste. Na temelju ove logike također možemo oduzeti koncentraciju vodikovih iona od početne koncentracije octene kiseline da bismo pronašli koncentraciju octene kiseline u ravnoteži.
Uključite koncentraciju acetata, koncentracije iona vodika i koncentracije octene kiseline u ravnotežu konstante ravnoteže kako biste pronašli Ka.
Vodite negativni dnevnik Ka da biste pronašli pKa i odgovor na problem u vezi s domaćim zadaćama.