Sadržaj
Jednadžba idealnog plina o kojoj je riječ u koraku 4 dovoljna je za izračunavanje tlaka vodikovog plina u normalnim okolnostima. Iznad 150 psi (deset puta normalni atmosferski tlak) i van der Waalsova jednadžba možda će se trebati pozvati kako bi se računali na intermolekularne sile i konačnu veličinu molekula.
Izmjerite temperaturu (T), volumen (V) i masu vodikovog plina. Jedna metoda za određivanje mase plina je potpuna evakuacija lagane, ali jake posude, zatim vaganje prije i nakon unošenja vodika.
Odredite broj molova, n. (Moli su način brojanja molekula. Jedan mol neke tvari jednak je 6.022 × 10 ^ 23 molekula.) Molarna masa plina vodika, koja je dijatomska molekula, je 2.016 g / mol. Drugim riječima, njegova je dvostruka molarna masa pojedinog atoma, a samim tim i dvostruko molekulska masa 1.008 amu. Da biste pronašli broj mol, podijelite masu u gramima na 2.016. Na primjer, ako je masa plina vodika 0,5 grama, tada je n jednak 0,2480 molova.
Pretvorite temperaturu T u Kelvine jedinice dodavanjem temperature 273,15 u Celzijusu.
Upotrijebite jednadžbu idealnog plina (PV = nRT) za rješavanje tlaka. n je broj molova, a R je konstanta plina. To iznosi 0,082057 L atm / mol K. Stoga biste svoj volumen trebali pretvoriti u litre (L). Kad se odlučite za pritisak P, nalazit će se u atmosferi. (Neslužbena definicija jedne atmosfere je tlak zraka na razini mora.)