Koncentracija mjeri količinu otopljenog spoja (otopljene tvari) u otopini. Najčešće korištena molarna koncentracija ili molarnost predstavlja broj mola rastvora u 1 L (litri) otopine. Normalnost (označena kao "N") slična je molarnosti, ali odnosi se na broj kemijskih ekvivalenta, a ne na molove. Na primjer, jedna molekula sumporne kiseline H2SO4 stvara dva vodikova iona u otopini i stoga može reagirati s dvije molekule drugog spoja. Kao rezultat toga, jedna molarna otopina H2SO4 imat će normalnost 2. Kao primjer, izračunajte masu (u gramima) H2SO4 u 240 ml 2,5 normalne (N) otopine.
Pronađite atomsku masu elemenata koji čine rastvoreni spoj iz periodične tablice elemenata (vidi Resursi). U primjeru, atomska težina vodika (H), sumpora (S) i kisika (O) je 1, 32 i 16.
Zbrojite atomsku masu svih atoma u molekuli da biste izračunali molekulsku masu. U ovom primjeru molekulska masa H2SO4 je (l x 2) + 32 + (4 x 16) = 98 g / mol.
Podijelite molekularnu masu na broj vodikovih iona dobivenih tijekom disocijacije spoja da biste izračunali ekvivalent mase mase. U primjeru, molekularna masa H2SO4 treba podijeliti s 2, dakle 98/2 = 49 g / ekvivalent. Imajte na umu da disocijacija H2SO4 slijedi jednadžbu H2SO4 = 2H + SO4 (2-).
Volumen otopine (u ml) podijelite s 1.000 da biste ga pretvorili u litre (L). U primjeru, 240ml će se pretvoriti u 0,24L.
Pomnožite normalnost s masenim ekvivalentom i volumenom otopinom (u L) kako bi se izračunala masa (u gramima) otopljenog spoja. U ovom primjeru masa H2SO4 je 2,5 N x 49 g / ekvivalent x 0,24 L = 29,4 g.