Sadržaj
Hess-ov zakon opisuje očuvanje energije u kemijskim reakcijama, navodeći da je toplinski tok reakcije jednak zbroju toplinskog toka njegovih kompozitnih reakcija. Kalorimetar mjeri protok topline stvaranjem zatvorenog sustava koji sadrži reakciju. U idealnom slučaju, očitavanje kalorimetra pokazalo bi točnu promjenu topline kakvu zahtijeva određena reakcija; međutim, kalorimetar apsorbira količinu topline iz sustava. Izračunavanje Qcal, topline kalorimetra, omogućava vam prilagođavanje očitanja kako biste odredili ukupni toplinski tok reakcije.
Pronađite specifičnu toplinu (Ccal) za kalorimetar.
Na kalorimetar dodajte izmjerenu količinu topline, koristeći element kao što je Bunsenov plamenik s poznatom brzinom energije / sekundi.
Zabilježite koliko sekundi prođe kada primijenite toplinu na kalorimetar dok se temperatura kalorimetra ne poveća za jedan stupanj Celzijusa.
Pomnožite energiju / sekundu brzine elementa s brojem sekundi u kojima ste primijenili toplinu kako biste pronašli Ccal izražen u energiji / stupnju Celzijusa.
Izračunajte Qcal
Izmjerite promjenu temperature u stupnjevima Celzija koja se javlja tijekom reakcije unutar kalorimetra.
Pomnožite Ccal (energiju / stupanj Celzijusa) s promjenom temperature koja se dogodila tijekom reakcije u kalorimetru. Na primjer, ako je za kalorimetar potrebno 3,5 Joula za povećanje stupnja Celzijusa, a reakcija povećala temperaturu kalorimetra za 5 Celzijevih stupnjeva, pomnožili biste 3,5 Joules / stupanj Celzijusa za 5 Celzijevih stupnjeva.
Zabilježite proizvod Ccal i temperaturne promjene kao ukupni Qcal. U primjeru, Qcal je jednak 17,5 Joules, što znači da je kalorimetar apsorbirao 17,5 Joula oslobođenih reakcijom.