Sadržaj
- TL; DR (Predugo; nisam pročitao)
- Definiranje elektronegativnosti
- Elektronegativnost i polaritet
- Nepolarne molekule mogu se kombinirati tako da formiraju polarne mreže
Atomi tvore dvije vrste veza: ionske i kovalentne. Ionske veze, uobičajene između elemenata u grupi 1 periodičke tablice (metali) i one u grupi 17 (halogeni), nastaju kada jedan atom izgubi elektron, a drugi atom ga stekne. Oba atoma postaju nabijeni ioni i privlače jedni druge elektrostatički. Kovalentne veze nastaju kada atomi dijele elektronske parove. Te veze mogu biti polarne ili nepolarne i to čini razliku. Polarne molekule su električno neutralne, ali se raspoređuju na takav način da molekuli daju neto razliku naboja između jednog i drugog kraja. Oni će se otopiti u vodi u različitom stupnju jer je molekula vode polarna, dok nepolarne molekule neće imati.
TL; DR (Predugo; nisam pročitao)
Relativna elektronegativnost atoma koji tvore molekulu glavna je odrednica je li molekula polarna ili ne.
Definiranje elektronegativnosti
Američki kemičar Linus Pauling bio je prva osoba koja je opisala fenomen elektronegativnosti, koji je definirao kao "snagu atoma u molekuli da privuče elektrone u sebe." Stvorio je bezdimenzionalnu jedinicu određenu atomskim brojem predmetnih elemenata. i udaljenost valentnih elektrona od jezgre. Zatim je stvorio ljestvicu definirajući elektronegativnost fluora (F), najoelektronegativnijeg elementa, kao 4.0 i izračunavajući relativne elektronegativnosti za ostale elemente.
Nakon što je svakom elementu dodijelio vrijednost, Pauling je primijetio dva trenda. U periodičnoj tablici povećava se elektronegativnost s lijeva na desno, a također se povećava od dna prema vrhu u svakoj skupini. Prema ovom trendu, Francij (Fr), na dnu skupine 1, je element s najmanje elektronegativnosti. Ima vrijednost 0,7 u odnosu na maksimalnu vrijednost 4,0 dodijeljenu fluoru.
Elektronegativnost i polaritet
Razlika u elektronegativnosti između atoma pruža općenit način da se kaže koja vrsta molekula će se formirati. Razlika veća od 2,0 označava ionsku vezu, dok razlika manja od 0,5 ukazuje na nepolarnu kovalentnu vezu. Razlika između 0,5 i 2,0 ukazuje na polarnu kovalentnu vezu. Neke periodične tablice prikazuju vrijednosti elektronegativnosti, ali možete pronaći i grafikone koji navode samo elektronegativnost.
Primjer: Vodik (H) ima elektronegativnost 2,1, dok kisik (O) 3,5. Razlika je 1,4, što znači da je molekula vode polarna.
Nepolarne molekule mogu se kombinirati tako da formiraju polarne mreže
Molekularni polaritet ovisi i o simetriji. Možete reći da je molekula vode polarna zbog razlike u elektronegativnosti između vodika i kisika, ali asimetrični raspored vodika na kisiku također doprinosi razlici naboja između dvije strane molekule.Općenito, velike molekule koje sadrže manje polarne molekule su polarne, ali ako su sve atomske kombinacije koje sačinjavaju molekulu nepolarne, velika molekula još uvijek može biti polarna. To ovisi o rasporedu atoma oko središnjeg, koji možete predvidjeti pomoću Lewisovog točkovnog dijagrama.