Sadržaj
U kemiji se pojam polarnosti odnosi na to kako neke kemijske veze dovode do nejednake podjele elektrona. To znači da će zajednički elektroni biti bliži jednom atomu u vezi nego drugoj, što stvara područja pozitivnog i negativnog naboja. Možete upotrijebiti razliku u elektronegativnosti dva atoma da predvidite čine li oni polarne, nepolarne ili ionske veze. Voda je dobro poznat primjer polarne molekule. Prema Sveučilištu u Arizoni, "voda ima djelomični negativni naboj blizu atoma kisika - i djelomični pozitivni naboji u blizini atoma vodika."
Nacrtajte Lewisovu strukturu molekule. Primjetite svaki element u molekuli.
Potražite svaki element u molekuli u tablici elektronegativnosti i zabilježite njihovu elektronegativnost.
Odužite elektronegativnost jednog atoma u vezi od drugog. Uzmi apsolutnu vrijednost. Razlika od 0,0 do 1,2 je nepolarna. Razlika od 1,2 do 1,8 je polarna. Razlika od 1,8 i više je ionska.
Ponovite korak 3 za svaku vezu u molekuli.
Nacrtajte strelicu u blizini svake polarne veze. Usmjerite vrh prema elektronegativnijem atomu. Ako sve strelice pokažu na zajedničko središte, molekula je nepolarna. Ako ih nema, molekula je polarna.