Opis strukture atoma uključuje raspravu jezgre atoma i raspravu elektronskih orbitala atoma. Jednostavno rečeno, elektronske orbitale su koncentrične sfere oko jezgre u kojima žive elektroni, pri čemu je svaka sfera povezana s određenom energetskom vrijednošću. Što se elektronska sfera bliži jezgri, to je energija manja od elektrona u toj sferi. Dvije glavne vrste orbitala sudjeluju u vezivanju atoma. Te su orbitale koje drže valencijske elektrone. S i p orbitala sudjeluju u povezivanju atoma jedan s drugim u kovalentnim vezama. Kako se pomičete prema periodičnoj tablici, svaki red elemenata dodaje drugu vrstu orbitale koja je dostupna za elektrone atoma. Elektroni atoma ispunjavaju orbitale od orbitala s najnižom energijom do orbitala s najvišom energijom i svaka orbitala drži dva elektrona. Kad dva elektrona zauzimaju orbitu, oni imaju veću energiju od orbitala koje drže samo jedan elektron.
Odredite broj elektrona u atomu koji vas zanima. Broj elektrona u atomu jednak je atomskom broju elementa.
Napišite konfiguraciju elektrona za predmetni element. Ispunite orbitale atoma redoslijedom 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p i 5s. Svaka s orbitala može držati dva elektrona, svaka p orbitala može držati šest elektrona, a svaka d orbitala može držati 10 elektrona.
Prepoznajte koji je s ili p orbital zadnji put ispunjen. Ove orbitale sadrže valentne elektrone za element. Na primjer, pronađite valbitalnu orbitalu silicija. Silicij je element broj 14 pa ima 14 elektrona. Orbitale koje su dostupne za silicij su 1s, 2s, 2p, 3s i 3p. Elektroni ispunjavaju orbite 1s, 2s, 2p i 3s i posljednja dva elektrona postave u 3p orbitale. Silicij ima četiri valančna elektrona. Dvoje dolaze iz orbite 3s i 2 dolaze iz orbitala 3p.