PH mjeri količinu vodikovih iona u otopini. Bazne otopine imaju nisku koncentraciju vodikovih iona, dok kisele otopine imaju visoku koncentraciju vodikovih iona. PH otopine može se mijenjati dodavanjem kiselina i baza. Kiseline snižavaju pH, dok baze podižu pH. Ako slijepo miješate kiselinu s vodom, malo je vjerojatno da ćete dodati odgovarajuću količinu. Ako u otopinu stavite previše kiseline, morat ćete koristiti bazu kako biste ponovno podigli pH. Da biste izbjegli gubljenje kiselina i baza, koristite jednostavan izračun kako biste točno odredili koliko kiseline trebate.
Dobivaju se jake kiseline, poput klorovodične kiseline, bromovodične kiseline i dušične kiseline označene HCl, HBr i HNO_3, respektivno. Jake kiseline imaju izuzetno visoku koncentraciju vodikovih iona. Vodikovi ioni čine otopinu kiselom, dok hidroksidni ioni otopinu čine baznom.
Dobijte koncentraciju vodikovih iona, također poznat kao molarnost, u vašoj jakoj kiselini. Ako nemate koncentraciju, vjerojatno imate pH otopine. Ako imate pH, pretvorite iz pH u molarnost pomoću sljedeće jednadžbe:
Molarnost = 10 ^ -
Ako imate broj veći od 1, vjerojatno ste pogriješili. Međutim, ako imate vrlo jaku kiselinu, njezin pH može biti manji od nule i dobiti koncentraciju veću od 1. Ova rezultirajuća vrijednost je molarnost otopine. Molarnost je količina mola kiseline u litri otopine. Na primjer, ako vaša otopina ima 0,5 mola, tada postoji samo 0,5 mola kiseline po 1 L. Izračunajte molarnost pomoću ove formule:
Molar = molovi kiseline ÷ litre otopine
Nađite molarnost uzorka vode pomoću iste metode.
Pretvorite ciljanu pH vrijednost u molarnost koristeći jednadžbu iz prethodnog koraka.
Izračunajte koliko kiseline trebate za postizanje pH vrijednosti vaše ciljne vrijednosti. Razradite to pomoću sljedeće formule:
M_1V_1 + M_2V_2 = M_3 (V_1 + V_2)
U ovoj jednadžbi "M_1" je molarnost kiseline, "V_1" je volumen kisele otopine, "M_2" je molarnost vode, a "V_2" je volumen vode. Pretvaranjem ove jednadžbe u rješenje za "V_1" dobiva se sljedeća jednadžba:
V_1 = (M_3V_2 - M_2V_2) / (M_1 - M_3).