Bohrov dijagram je pojednostavljeni vizualni prikaz atoma koji je razvio danski fizičar Niels Bohr 1913. Dijagram prikazuje atom kao pozitivno nabijeno jezgro okruženo elektronom koji putuje kružnim orbitama oko jezgre u diskretnim energetskim razinama. Bohrovi dijagrami koriste se za upoznavanje učenika s kvantnom mehanikom zbog njihove jednostavnosti i dobar su način da studentima pokažemo kako su elektroni organizirani u diskretne energetske razine.
Pogledajte periodnu tablicu elemenata za vrstu atoma koju ćete predstavljati na Bohrovom dijagramu. Zapišite njegov atomski broj i broj mase. Atomski broj je broj protona, a masni broj je broj protona i neutrona. Broj elektrona jednak je broju protona. Pogledajte u kojem se retku periodičke tablice nalazi vaš element. Elementi u prvom redu (vodik i helij) imaju jednu energetsku razinu, oni u drugom redu će imati dvije razine energije i tako dalje.
Nacrtajte krug koji će predstavljati jezgru atoma. Napišite simbol za element, broj protona i broj neutrona unutar ovog kruga. Nacrtajte jedan ili više krugova oko jezgre, ovisno o tome iz kojeg je reda periodične tablice vaš element. Svaki prsten predstavlja različitu razinu energije za elektrone.
Na prstenovima nacrtajte elektrone kao točkice koje predstavljaju razine energije. Svaki prsten ima maksimalni broj elektrona koje može zadržati. Prvi (unutarnji) prsten može sadržavati samo dva elektrona, drugi nivo može držati osam, treći može sadržavati 18, a četvrti drži 32. Ovaj dijagram je sada Bohrov dijagram.