Sadržaj
Koncentracije smjese mogu se predstaviti pomoću dvije metode. Postotna koncentracija predstavlja količinu prisutne molekule u odnosu na ukupni broj ostalih molekula. Molarne koncentracije pokazuju molarnost smjese. Molarnost je koncentracija specifičnih elemenata ili spojeva u otopini. Oba su prikaza korisna u znanstvenim proračunima, ali postotna koncentracija se najčešće koristi i lakše ih je razumjeti u svakodnevne svrhe.
Izračunavanje postotka koncentracije
Odredite ukupnu masu otopljene tvari (smjese) čija se koncentracija mjeri i ukupni volumen otopine. Volumen otopine treba sadržavati sve tekućine i krute tvari u smjesi.
Masu rastvore podijelite s ukupnim volumenom otopinom.
Upotrijebite dobivenu decimalnu vrijednost za kasnije izračune ili množite tu vrijednost sa 100 da biste prikazali postotak reprezentacije. Ako u otopini soli ima ukupno 136 g soli (NaCl), a ukupni volumen otopine je 2012 ml, tada bi rezultirajuća jednadžba bila (136 g / 2012 ml) = 0,068 (ili 6,8%).
Izračunavanje molarne koncentracije
Izračunajte broj molova rastvorene tvari (smjese) u otopini. Dodajte molarne mase svakog elementa u otopini kako su pronađene u periodičnoj tablici.Podijelite ukupnu masu otopljenog s ovom vrijednošću. Ako otopina ima 56 g soli (NaCl), broj prisutnih molova izračunava se zbrajanjem molarne mase Na i Cl zajedno (11 + 17 = 28) i dijeljenjem ukupne mase NaCl u otopini s ovom vrijednošću. (56 g / 28 g = 2 mola NaCl)
Odredite ukupni volumen otopine i pretvorite ga u litre. Najčešća konverzija bila bi mililitra (mL) u litra (L). Izvedite ovu pretvorbu tako što ćete ukupne mililitre podijeliti sa 1.000. 500 ml otopine pretvorilo bi se u 0,5 L otopine (500/1000 = 0,5).
Podijelite broj prisutnih molova na ukupni volumen smjese. Rezultirajuća vrijednost bit će molarna koncentracija. Rezultirajuća jednadžba za naš primjer bila bi (2 mola / 0,5 L = 4 M). Molar koncentracije skraćen je slovom M.