Sadržaj
Periodna tablica je organizirana u stupce i redove. Broj protona u jezgri povećava se prilikom čitanja periodične tablice s desna na lijevo. Svaki red predstavlja energetsku razinu. Elementi u svakom stupcu imaju slična svojstva i isti broj valentnih elektrona. Valentni elektroni su broj elektrona u najudaljenijoj energetskoj razini.
Broj elektrona
••• Tomasz Wyszoamirski / iStock / Getty ImagesBroj elektrona u svakoj energetskoj razini prikazan je u periodičnoj tablici. Broj elemenata u svakom redu pokazuje koliko elektrona je potrebno da bi se ispunila svaka razina. Vodik i helij nalaze se u prvom redu ili razdoblju na periodičnoj tablici. Prema tome, prva razina energije može imati ukupno dva elektrona. Druga razina energije može imati osam elektrona. Treća energetska razina može imati ukupno 18 elektrona. Četvrta energetska razina može imati 32 elektrona. Prema Aufbau principu, elektroni će najprije napuniti najniže razine energije i udići se u više razine samo ako je razina energije prije nego što je puna.
orbitale
Svaka razina energije sastoji se od područja poznatih kao orbitala. Orbitala je područje vjerojatnosti u kojem se mogu naći elektroni. Svaka razina energije, osim prve, ima više od jedne orbitale. Svaka orbitala ima specifičan oblik. Taj je oblik određen energijom koju elektroni posjeduju u orbiti. Elektroni se mogu nasumično kretati bilo gdje u obliku orbite. Karakteristike svakog elementa određuju se elektroni u orbitali.
The Orbital
••• Archeophoto / iStock / Getty ImagesS-orbitala je oblikovana kao sfera. S-orbitala je uvijek prva koja se ispunjava na svakoj energetskoj razini. Prva dva stupca periodične tablice poznata su kao s-blok. To znači da valencijski elektroni za ta dva stupa postoje u s-orbiti. Prva razina energije sadrži samo s-orbitalu. Na primjer, vodik ima jedan elektron u s-orbiti. Helij ima dva elektrona u s-orbiti, ispunjavajući razinu energije. Kako je razina energije helija napunjena s dva elektrona, atom je stabilan i ne reagira.
P Orbital
P-orbitala počinje se ispunjavati nakon što je s-orbitala ispunjena u svakoj energetskoj razini. Postoje tri p-orbitale na razini energije, svaka oblikovana poput oštrice propelera. Svaka od p-orbitala drži dva elektrona, za ukupno šest elektrona u p-orbitali. Prema Hundovom pravilu, svaka p-orbitala po razini energije mora dobiti jedan elektron prije nego što zaradi drugi elektron. P-blok započinje kolonom koja sadrži bor i završava kolonom plemenitih plinova.
Orbitale D i F
D- i f-orbitale su vrlo složene. Postoji pet d-orbitala po energetskoj razini, počevši od treće energetske razine. Prijelazni metali čine d-orbitale. Postoji sedam f-orbitala po energetskoj razini počevši od pete razine energije. Lantanid i aktinid čine f-orbitale.