Sadržaj
Atom se sastoji od jezgre koja sadrži pozitivno nabijene čestice okružene oblakom negativno nabijenih elektrona. Elektroni unutar atoma sjede u nizu "ljuski" oko jezgre, a svaka ljuska može sadržavati fiksni broj elektrona. Za elemente koji imaju potpunu vanjsku ljusku se kaže da imaju stabilnu konfiguraciju elektrona. Elementi sa stabilnom konfiguracijom elektrona pojavljuju se samo u jednom stupcu (skupina 8) periodične tablice. Stoga velika većina elemenata u periodičnoj tablici ima nestabilne elektronske konfiguracije.
Vodik
Vodonik je najjednostavniji element periodične tablice i sastoji se od jednog protona i jednog elektrona. Jedan elektron nalazi se u ljusci 1s, koja može posjedovati dva elektrona. Stoga elektronska konfiguracija vodika nije stabilna. Da bi se ispunila ljuska 1s, dva atoma vodika se kombiniraju i dijele drugi elektron. To je poznato kao kovalentno vezivanje i u ovom slučaju dovodi do stvaranja molekule vodika.
Natrij
Natrij je u grupi 1 periodičke tablice i svaki atom uključuje 11 elektrona. Jedan vanjski elektron smješten je u vanjskoj 3s ljusci, koja može držati 2 elektrona. Budući da je ovo nestabilna konfiguracija elektrona, natrij često gubi svoj vanjski 3s elektron, stvarajući pozitivno nabijeni ion. Pozitivno i negativno nabijeni ioni kombiniraju se u molekule. To je poznato kao ionska veza, a natrij dovodi do raznih molekula, uključujući natrijev klorid.
ugljen
Ugljik je u grupi 6 periodične tablice i ima ukupno šest elektrona. Vanjsku 2p elektronsku ljusku zauzimaju dva elektrona. Budući da 2p ljuske mogu sadržavati šest elektrona, ugljik nije u stabilnoj elektronskoj konfiguraciji. Da bi ugljik dobio stabilnu konfiguraciju elektrona, mora dijeliti još četiri elektrona putem kovalentnih veza. Upravo taj postupak dovodi do velike količine ugljikovih spojeva, poput metana.
Klor
Klor je u grupi 7 periodične tablice i posjeduje 17 elektrona. Vanjsku 3p ljusku zauzima pet elektrona i stoga je potreban još jedan elektron da bi imao stabilnu konfiguraciju. Klor često dobiva ovaj dodatni elektron na štetu postaje negativno nabijeni ion. To znači da se klor može kombinirati s bilo kojim pozitivno nabijenim ionima, tvoreći ionsku vezu. Dobar primjer je natrijev klorid, koji je također poznat kao kuhinjska sol.