Sadržaj
U ionskoj vezi između atoma, jedan atom uzima jedan elektron iz drugog i postaje negativan, dok njegov partner postaje pozitivan. Dva atoma se tada drže zajedno pomoću svojih suprotnih naboja. Suprotno tome, kovalentnom vezom dva atoma dijele par elektrona. Međutim, ako jedan atom ima veće povlačenje na te elektrone - svojstvo poznato kao elektronegativnost - postat će dijelom negativan i veza se kaže djelomično ionskom. Možete izračunati postotak ionskog karaktera neke veze uzimajući u obzir razliku između vrijednosti elektronegativnosti dva atoma s obje strane.
Potražite vrijednosti elektronegativnosti za elemente koji imaju dva susjedna atoma koji dijele vezu.Vrijednosti elektronegativnosti općenito možete pronaći u periodičnim tablicama ili grafikonima danim u standardnim hemijskim knjigama i referentnim knjigama. Na primjer, ako razmišljate o spojnoj bromovodičnoj kiselini (HBr), potražili biste vrijednost elektronegativnosti za vodik (H je 2,1) i brom (Br je 2,8).
Oduzimite nižu vrijednost elektronegativnosti od veće kako biste pronašli razliku između to dvoje. U slučaju HBr, razlika je 2,8 - 2,1 = 0,7.
Izračunajte ionski karakter veze između dva atoma prema sljedećoj formuli: 1 - e ^, gdje je "X" razlika u elektronegativnosti koju ste upravo pronašli. Izraz "e" u ovoj je jednadžbi matematička konstanta poznata kao Eulerov broj i većina znanstvenih kalkulatora će uključivati ovu funkciju. U primjeru HBr, izračunavanje bi bilo sljedeće: 1 - e ^ = 1 - e ^ (- 0,1225) = 1 - 0,88 = 0,12
Pomnožite vrijednost koju ste izračunali sa 100 da biste dobili postotak ionskog karaktera veze. Postotak ionskog karaktera veze između dva atoma HBr je 100 x 0,12 = 12 posto.