Sadržaj
Svako atomsko jezgro, osim vodika, sadrži i protone i neutrone. Nuklei su premali da bi ih se vidjelo čak i mikroskopom, a nukleoni (što je generički izraz za protone i neutrone) još su manji. To omogućuje brojanje broja neutrona, a znanstvenici još uvijek znaju koliko ih ima u jezgrama svakog izotopa svakog elementa. Kako oni znaju? Koriste tehnike poput masene spektrometrije za mjerenje ukupne mase atoma određenog elementa. Jednom kada znaju ukupnu masu, ostalo je jednostavno.
Ukupna masa atoma zbroj je svih njegovih protona, neutrona i elektrona, ali elektroni su toliko lagani da za sve praktične svrhe nisu bitni. To znači da je masa elementa zbroj masa njegovih nukleona. Broj protona isti je za svaki atom određenog elementa, a protoni i neutroni imaju istu masu, tako da sve što trebate učiniti je oduzeti broj protona od atomske mase, izmjeren u jedinicama atomske mase (amu), a ostao vam je broj neutrona.
TL; DR (Predugo; nisam pročitao)
TL; DR (Predugo; nisam pročitao)
Atomska masa jednaka je broju protona plus broju neutrona, pa ćete naći broj neutrona oduzimanjem broja protona (tj. Atomskog broja) od atomske mase (u atomskim masnim jedinicama). Zaokružite atomsku masu na najbliži cijeli broj da biste pronašli broj neutrona u najčešćem izotopu.
Upotrijebite Periodnu tablicu
Periodična tablica sadrži sve elemente povećanjem broja protona, tako da mjesto koje element zauzima u tablici automatski vam govori koliko je protona u njenoj jezgri. Ovo je atomski broj elementa, a njegov je znak prikazan točno ispod simbola za element. Pored nje je još jedan broj, a to je atomska masa. Taj je broj uvijek veći od atomskog broja koji sadrži i djelić, jer je prosjek atomske mase svih prirodnih izotopa tog elementa. Pomoću nje možete odrediti prosječan broj protona u jezgri tog elementa.
Postupak ne može biti jednostavniji. Zaokružite atomsku masu na najbliži cijeli broj, a zatim oduzmite od nje atomski broj elementa. Razlika je jednaka broju neutrona.
Primjer
1. Koliki je prosječni broj neutrona u uranovoj jezgri?
Uran je 92. element u periodnoj tablici, pa je njegov atomski broj 92, a u jezgri ima 92 protona. Periodna tablica navodi atomsku masu kao 238.039 amu. Zaokruži atomsku masu na 238, oduzmi atomski broj i ostavi ti 146 neutrona. Uran ima veliki broj neutrona u odnosu na broj protona, zbog čega su svi njegovi izotopi radioaktivni.
Broj neutrona u izotopu
Broj neutrona u jezgri određenog elementa može varirati, a svaka inačica elementa s karakterističnim brojem neutrona poznata je kao izotop. Svi osim 20 elemenata imaju više izotopa, a neki i mnogo njih. Tin (Sn) je na vrhu liste s deset izotopa, a zatim ksenon (Xe) s devet.
Svaki izotop nekog elementa sastoji se od čitavog broja protona i neutrona, tako da je njegova atomska masa jednostavan zbroj tih nukleona. Atomska masa izotopa nikada nije frakcijska. Znanstvenici imaju dva načina označavanja izotopa. Uzimajući za primjer izotop ugljika, možete ga napisati kao C-14 ili 14C. Broj je atomska masa. Odužite atomski broj elementa od atomske mase izotopa, a rezultat je broj neutrona u jezgri tog izotopa.
U slučaju C-14, atomski broj ugljika je 6, tako da u jezgri mora biti 8 neutrona. To je dva više nego uobičajeni, uravnoteženi izotop, C-12. Dodatna masa čini C-14 radioaktivnim.