Sadržaj
Kemijska reakcija nastaje kada se molekule reaktanata sudaraju jedna s drugom u reakcijskom okruženju. Brzina reakcije događa ovisi o brzini sudara molekula, a brzina sudara ovisi o različitim čimbenicima koji se mogu izmijeniti da bi se promijenila brzina reakcije. Brzina reakcije može se povećati djelovanjem jednog ili više ovih faktora.
Koristite Katalizator
Katalizator je tvar koja može promijeniti brzinu kemijske reakcije. Katalizatori se mogu uspješno koristiti za povećanje brzine kemijske reakcije. Također, katalizatori su subjektivne prirode, tj. Katalizator djeluje isključivo na određene reakcije. Katalizator se ne troši u reakciji, a ne mijenja produkte reakcije. Na primjer, raspadanje kalijevog klorata započinje na 392 stupnja Farenheita u prisutnosti manganovog dioksida kao katalizatora. Inače, u nedostatku katalizatora, ova reakcija je spor proces, koji počinje na 715 stupnjeva Farenheita
Povećajte temperaturu
Za većinu kemijskih reakcija temperatura je izravno proporcionalna brzini kemijske reakcije. Stoga povećanje temperature u određenoj mjeri povećava brzinu reakcije, ali je potrebno poduzeti oprez uz povećanje temperature reakcije da se izbjegnu nezgode. Na primjer, otapanje šećera u vodi odvija se brže kada je voda vruća u odnosu na brzinu otapanja u hladnoj vodi. Povećanje temperature povećava energiju molekula reaktanata, čineći ih bržim i osjetljivijim na sudare, povećavajući na taj način brzinu reakcije.
Koncentrat reaktanata
Koncentracija reaktanata također igra važnu ulogu u određivanju brzine kemijske reakcije. Prema teoriji sudara, za većinu reakcija poznato je da povećanje koncentracije reaktanata povećava brzinu reakcije. Kada je na raspolaganju više molekula reaktanata, događa se više sudara, povećavajući ukupnu brzinu reakcije pod istim uvjetima. U slučaju plinova, koncentracija reaktanata može se povećati povećanjem tlaka reakcijske okoline, tako da iste molekule reaktanata postaju koncentriranije.
Povećajte površinu reaktanata
Povećanje površine reaktanata povećava brzinu reakcije. Veća površina znači više sudara molekula reaktanata i povećanu brzinu reakcije. To se događa kada se reaktanti reagiraju u obliku praška. Na primjer, šećer u prahu brže se otapa u vodi nego grumen šećera. Također, u slučaju izgaranja, reakcija je vrlo brza kada je gorivo u obliku sitnih čestica ili u obliku praha.