Sadržaj
Spoj je bilo koja kombinacija dvije ili više različitih vrsta atoma (molekula je kombinacija svaka dva atoma; ne moraju biti različiti). Postoji nekoliko različitih vrsta spojeva, a karakteristike spojeva proizlaze iz vrste veza koje tvore; ionski spojevi nastaju iz ionskih veza.
Definicija jonskog spoja
Ionski spojevi su spojevi u kojima se atomi drže zajedno ionskom vezom. Ionska veza nastaje kada su privučena dva nasuprot nabijena iona. Ion je atom koji je ili stekao ili izgubio elektron i stoga ima pozitivan ili negativan naboj; ioni imaju različita kemijska svojstva od neutralnog (kao što je navedeno na periodnoj tablici) oblika atoma. Ionski spojevi sastoje se od najmanje jednog metalnog elementa i jednog nemetalnog elementa.
solidan
Jonski spojevi su kruta tvar na sobnoj temperaturi. Čvrstoća je materija u kojoj je materijal relativno otporan na promjene. Uz to, ionski spojevi su općenito topljivi u vodi, mada topivost u vodi ne mijenja čvrsto stanje spoja. Primjer ionskih spojeva koji su krute tvari je uobičajena stolna sol koja nastaje s ionom natrija i klorom. Imajte na umu da krute tvari koje sadrže ugljik nisu ionske veze; ugljik tvori kovalentnu vezu.
Metal
Zbog prisutnosti metalnih elemenata, većina ionskih spojeva zadržava fizičke karakteristike metala, a glavno je da su oni dobri provodnici topline i električne energije. Međutim, čvrsti oblik ionskog spoja nije ni približno tako dobar u provođenju električne energije kao kad se on rastvara u vodi. Uz to, metali imaju veću gustoću od nemetalnih tvari i često sadrže sjaj (kada se svjetlost odbija od tvari).
Stabilne obveznice
Ionske veze su relativno stabilne, što je dio razloga zašto su ionski spojevi općenito kruti. Kao rezultat toga, ionski spojevi imaju veću točku ključanja i tališta, jer su njihove veze otporne na promjene (vrelišta i tališta su temperature na kojima kruta tvar mijenja stanje u plin ili tekućinu). Energija koja drži tako pozitivne i negativne ione u tako jakoj vezi poznata je i kao "rešetkasta energija".