Baterije se sastoje od dvije reakcije polu-stanica koje su povezane slanim mostom i podržane u elektrolitskoj otopini. Uobičajena baterija je olovna baterija koja opskrbljuje energiju vašeg automobila. Dvije polovine ćelija koje rade u tim baterijama su olovo i vodikove polovice. Jedna elektroda je izrađena od olovnog dioksida i dok olovo ulazi u otopinu, elektroni teče od te elektrode do druge elektrode gdje molekule olovnog dioksida prihvaćaju elektrone i pretvaraju se u plin kisik. Obje elektrode nalaze se u otopini elektrolita koja može poduprijeti protok električne energije između elektroda. Zahtjevi za elektrolitom moraju biti visoko disocijativni u otopini i moći bi služiti kao nosač naboja. U bateriji s olovnom kiselinom sumporna kiselina i voda su elektrolit. Isporučuje i sulfatne ione potrebne za oslobađanje molekula kisika u otopinu.
Napunite čašu napola punu vode. Za otopinu elektrolita destilirana je voda najbolji izbor. Umanjit će moguće onečišćenja u otopini. Neki kontaminanti mogu izazvati reakciju s elektrolitnim ionima. Na primjer, ako miješate otopinu NaCl i voda sadrži nisku razinu olova, dobit ćete talog iz otopine. Uklanjanje nekih iona iz otopine mijenja snagu otopine.
Odaberite elektrolit koji najbolje podržava aplikaciju. Za baterije treba odabrati elektrolit koji uključuje element koji se koristi u jednoj ili obje polovice. Na primjer, ako je jedna od reakcija u polu-stanici s bakrom, dobar izbor elektrolita je CuCO3 ili CuCl2. Oboje će podržavati pola ćelije osiguravajući da u otopini ima iona Cu2 +. Trebali biste odabrati jaku kiselinu, jaku bazu ili sol jednog od ovih. Visoka vrijednost disocijacije ovih spojeva povećava sposobnost elektrolitske otopine da napuni naboj.
Izmjerite dovoljno jake kiseline, jaku bazu ili sol da biste stvorili otopinu elektrolita dovoljne čvrstoće koja podupire potrebe elektrokemijske stanice. Ako je koncentracija elektrolita preniska, može spriječiti rad elektrokemijske stanice. Koncentracija elektrolita treba biti u rasponu od 1M. Jaka kiselina, baze i soli, stoga, djeluju bolje od slabe kiseline i lužine zbog većeg stupnja disocijacije.
Dodajte izmjerenu količinu elektrolita u vodu u čašu. Promiješajte da se osigura potpuno miješanje.