Kako napraviti otopinu natrijevog karbonata

Sadržaj

• Izrada natrijevog karbonata
• Izrada rješenja s određenim postotkom mase
• Izrada rješenja s datom molarnošću

Natrijev karbonat je anorganska sol s kemijskom formulom Na2CO3. Ovaj spoj, koji se koristi u industrijskim primjenama kao što je proizvodnja stakla, kao elektrolit ili kao komponenta paste za zube, također djeluje kao sredstvo za čišćenje. Pripremite otopine natrijevog karbonata s određenom koncentracijom, obično izraženom kao masni postotak otopljenog spoja (na primjer, 5 posto otopine) ili molarnosti - broj molova takve tvari na 1 L otopine.

Izrada natrijevog karbonata

Natrijev karbonat za ove otopine možete napraviti sami kod kuće jednostavnim grijanjem sode bikarbone ili sode bikarbone. Kada ga zagrijete na iznad 80 Celzijevih stupnjeva (176 stupnjeva Farenhajta), natrijev bikarbonat se razgrađuje u natrijev karbonat, ugljični dioksid i vodenu paru. Za svaka 2 mola natrij bikarbonata dobivate 1 mol natrij karbonata plus CO2 i plin; prah bikarbone izgleda da se "smanjuje" dok ga pečete. Soda bikarbona možete zagrijati u čistoj staklenoj posudi ili aluminijskoj posudi.

Izrada rješenja s određenim postotkom mase

••• Nicholas Biondo / Potražnja za medije

Izračunajte potrebnu masu natrijevog karbonata koristeći sljedeću formulu: Masa = (volumen x postotak mase) / (100 - masni postotak). Na primjer, da biste napravili 12-postotnu otopinu u 350 ml vode, pomoću ove jednadžbe odredite količinu natrijevog karbonata koju treba koristiti: masa = 350 x 12 / (100 - 12) = 47,73 g






••• Nicholas Biondo / Potražnja za medije

Izračunajte izračunatu količinu natrijevog karbonata na skali.

••• Nicholas Biondo / Potražnja za medije

Ulijte vodu (350 Ll u našem primjeru) u čašu i dodajte natrijev karbonat.



••• Nicholas Biondo / Potražnja za medije

Žličicu pomiješajte žlicom ili lagano vrtite čašom dok se sol potpuno ne otopi.

Izrada rješenja s datom molarnošću

••• Nicholas Biondo / Potražnja za medije

Pomnožite molarnost s volumenom otopine (u litrama) i brojem 106 - molarnom masom natrijevog karbonata - za izračun mase potrebnog natrijevog karbonata. Na primjer, da biste napravili 300 ml 0,2 molarne otopine, trebat će vam: 0,2 x 0,3 L x 106 = 6,36 g Imajte na umu da je 300 ml = 0,3 L





••• Nicholas Biondo / Potražnja za medije

Izračunajte izračunatu količinu natrijevog karbonata na skali.

••• Nicholas Biondo / Potražnja za medije

U čašu izlijte destiliranu vodu - 20 do 30 ml manje od konačnog volumena, a zatim dodajte natrijev karbonat. U našem primjeru započnite s 270 do 280 ml vode.



••• Nicholas Biondo / Potražnja za medije

Otopinu pomiješajte žlicom ili lagano vrtite čašom dok se sol potpuno ne otopi.



••• Nicholas Biondo / Potražnja za medije

Ulijte otopinu u diplomirani cilindar i do krajnjeg volumena napunite destiliranom vodom.